Question

【題目】在3個體積均為4.0 L的恒容密閉容器中，反應 CO2(g)＋C(s)2CO(g) ΔH > 0，分別在一定溫度下達到化學平衡狀態。下列說法正確的是

容器	溫度/K	起始時物質的量/mol			平衡時物質的量/mol
		n(CO2)	n(C)	n(CO)	n(CO)
I	977	0.56	1.12	0	0.8
II	977	1.12	1.12	0	x
III	1250	0	0	1.12	y

A.977 K，該反應的化學平衡常數值為4

B.達到平衡時，向容器I中增加C的量，平衡正向移動

C.達到平衡時，容器I中CO2的轉化率比容器II中的大

D.達到平衡時，容器III中的CO的轉化率大于28.6%

Answer 1

【答案】C

【解析】

A．容器I體積為4L，初始投料為n(CO2)=0.56mol，n(C)=1.12mol，C為固體，不計濃度，所以列三段式有：

平衡常數K==1，故A錯誤；

B．C為純固體，向容器Ⅰ中增加C的量，平衡不移動，故B錯誤；

C．若II的容器體積為I容器體積的二倍，則和I達到等效平衡，兩容器中CO2的轉化率相同，而實際上，II容器體積與I容器體積相等，所以壓強更大，增大壓強平衡逆向移動，所以達到平衡時，容器II中CO2的轉化率比容器I中的小，故C正確；

D．I與Ⅲ極限轉化后起始量相同，若溫度相同，則二者達到等效平衡，容器I中CO2轉化率為=71.4%，則容器III中的CO的轉化率為1-71.4%=28.6%，而實際上Ⅲ中溫度更高，該反應正反應為吸熱反應，溫度升高平衡正向移動，即向生成CO的方向移動，所以III中的CO的轉化率要小于28.6%，故D錯誤；

故答案為C。