Question

【題目】將2.56gCu和200mL某濃度的濃HNO3混合，隨著反應的進行生成氣體的顏色逐漸變淺，當Cu反應完全時，共收集到氣體1.12L(標準狀況)。

下列關于該反應的分析錯誤的是（ ）

A.該反應生成的NO2與NO的體積比為7 : 3

B.該反應轉移電子數為0.04NA

C.該反應消耗HNO3的物質的量為0.13mol

D.反應結束后所得溶液中(忽略反應前后溶液體積的變化)c(NO3-) = 0.4 mol·L-1

Answer 1

【答案】BD

【解析】

銅和硝酸反應，隨著濃度的減少，硝酸的還原產物的價態越低，銅和濃硝酸反應生成NO2，而與稀硝酸反應時則生成NO，故生成的氣體有NO2和NO，則n(NO2)+n(NO)==0.05mol，即被還原的硝酸的物質的量為0.05mol；n(Cu)==0.04mol，則生成n(Cu(NO3)2)=0.04mol，可知表現酸性的硝酸的物質的量為0.04mol×2=0.08mol，則參加反應的硝酸的物質的量為：0.05mol+0.08mol=0.13mol；

A．由分析知n(NO2)+n(NO)=0.05mol，另有電荷守恒n(NO2)×1+n(NO)×3= n(Cu)×2=0.08mol，解得：n(NO2)=0.35、n(NO)=0.15mol，則該反應生成的NO2與NO的體積比為0.35mol：0.15mol=7 : 3，故A正確；

B．n(Cu)==0.04mol，則該反應轉移電子數為0.08NA，故B錯誤；

C．由分析知該反應消耗HNO3的物質的量為0.13mol，故C正確；

D．反應結束后所得溶液中除生成的Cu(NO3)2，還含有未反應的HNO3，而未反應的HNO3的物質的量未知，則無法計算反應后溶液中c(NO3-)，故D錯誤；

故答案為BD。