Question

【題目】草酸晶體的組成可表示為H2C2O4·xH2O，為了測定x值，進行下述實驗：①稱取ng草酸晶體配成100.00mL水溶液；②取25.00 mL所配制的草酸溶液置于錐形瓶中，加稀硫酸，用濃度為amol·L－1的KMnO4溶液滴定，所發生的反應為：2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4=K2SO4＋10CO2↑＋2MnSO4＋8H2O。反應生成MnSO4在水溶液中基本無色，試回答下列問題：

（1）實驗臺上有以下儀器，實驗中不需要的是___（填序號）。

a.托盤天平（帶砝碼、鑷子） b.滴定管 c.100 mL容量瓶 d.燒杯 e.漏斗 f.錐形瓶 g.玻璃棒 h.藥匙 i.燒瓶

（2）實驗中KMnO4溶液應裝在___式滴定管中，原因是___。

（3）滴定過程中用去VmLamol·L－1的KMnO4溶液，則所配制的草酸的物質的量濃度為__mol·L－1，由此可計算x的值為___。

（4）若滴定終點讀數時俯視，則計算出的x值可能__（填偏大、偏小、無影響）。

Answer 1

【答案】e i 酸 KMnO4有強氧化性，它能腐蝕橡膠，故不可以用堿式滴定管盛放 -5 偏大

【解析】

（1）實驗中需要配制物質的量濃度和滴定實驗，配制草酸的物質的量濃度需要儀器：托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、100mL容量瓶、膠頭滴管，滴定實驗時需要儀器：酸式、堿式滴定管、錐形瓶、鐵架臺，因此不需要的儀器是燒瓶和漏斗，故ei符合題意；

答案為ei；

（2）KMnO4具有強氧化性，能氧化堿式滴定管下端的橡膠管，因此盛放KMnO4溶液的滴定管為酸式滴定管；

答案為酸式；KMnO4有強氧化性，它能腐蝕橡膠，故不可以用堿式滴定管盛放；

（3）根據反應方程式，所配的草酸的物質的量濃度為=mol·L－1；100.00mL溶液中草酸的物質的量為100×10－3L×mol·L－1=0.01Vamol，草酸晶體的物質的量為0.01Vamol·L－1，質量為ng，則有0.01Vamol×(90＋18x)g·mol－1=n，解得x=-5 ；

答案為；-5；

（4）滴定終點時俯視讀數，V偏小，根據x=-5，則x偏大；

答案為偏大。