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方志敏烈士生前在獄中曾用米湯（內含淀粉）給魯迅先生寫信，魯迅先生收到信后，為了看清信中的內容，可選用的化學試劑是（）

A．碘化鉀

B．碘酒

C．溴水

D．碘化鉀淀粉溶液

略

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（13分）如右圖所示，將一瓶充滿NO₂氣體的試管倒扣在水槽中，氣體顏色由_______________逐漸變為_______色，試管內的液面會逐漸_____________，剩余氣體約占試管容積的__________，用化學方程式表示這種變化__________________________；上述反應停止后向試管中緩慢通入氧氣，氣體顏色又由______色逐漸變為____________色，之后又變為______色，繼續通入氧氣，直到試管中充滿液體為止，用一個化學方程式表示試管中發生的化學反應_____________________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是（）

A．NO₂溶于水生成HNO₃，所以NO₂是HNO₃的酸酐

B．雷雨天氣可以產生硝酸，會給人類帶來危害

C．氮元素是活潑的非金屬元素，所以氮氣也很活潑

D．工業上利用分離液態空氣的方法制取氮氣

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

足量銅與一定量濃硝酸反應，得到硝酸銅溶液和NO₂、N₂O₄、NO的混合氣體，這些氣體與1.68 L O₂（標準狀況）混合后通入水中，所有氣體完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸銅溶液中加入5 mol·L^-1 NaOH溶液至Cu²⁺恰好完全沉淀，則消耗NaOH溶液的體積是（）

A．60 mL

B．45 mL

C．30 mL

D．15 mL

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

以下敘述中不正確的是

A．氮族元素是位于周期表中第ⅤA族元素

B．氮族元素的最高正價與最低負價的絕對值之差等于2

C．硝酸是一種不穩定的強酸，具有強氧化性

D．王水是濃硝酸和濃鹽酸（體積比3﹕1）的混合物

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

工業廢氣的氮氧化物（NO、NO₂等，用通式NO_x表示）是主要的大氣污染物之一。為了保護環境，工業上常通入氨氣與之發生反應：NO_x+NH₃→N₂+H₂O（未配平）。有關此反應，下列說法中正確的是（）

A．當x=2時，有1 mol氣體被還原，轉移的電子為2 mol

B．當x=1時，每生成2.5 mol N₂,被氧化的氣體有4 mol

C．無論x為何值，N₂既是氧化產物又是還原產物

D．當x=2時，反應通式配平后H₂O的化學計量數為8

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

己知NO₂遇水發生反應：2NO₂+H₂O=HNO₂+HNO₃，實驗證明將NO₂通入水中會逸出NO氣體，而通入NaOH溶液中則可完全被吸收，通入Na₂CO₃溶液中只生成CO₂。下列說法不正確的是（）

A．HNO₂非常不穩定，其分解產物為NO和H₂O

B．NO₂與水反應的反應機理可看作NO₂先與水發生歧化反應生成HNO₂和HNO₃，HNO₂再分解

C．HNO₂的酸性強于．碳酸的酸性

D．NO₂通入NaOH溶液中時，生成的HNO₂和HN

O₃都與NaOH發生中和反應

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（8分，每空2分）氨是一種重要的化工原料，某學習小組欲制取氨氣并探究其性質。請回答：
（1）該小組同學設計了下圖所示的實驗裝置（部分夾持儀器未畫出），探究氨氣的還原性并檢驗產物。

①裝置Ⅰ中制取氨氣

的化學方程式為。
②裝置Ⅲ、Ⅳ中的實驗現象分別是：黑色CuO變為紅色；白色無

水CuSO₄粉末變為藍色；同時生成一種無色氣體，該氣體無污染。
請寫出氨氣與CuO反

應的化學方程式

                             ；
③裝置Ⅱ中堿石灰的作用是                                                      。
（2）有同學認為：NH₃與CuO反應生成的紅色物質中可能含有Cu₂O。已知：Cu₂O是一種堿性氧化物；在酸性溶液中，Cu⁺的穩定性比Cu²⁺差(Cu₂O+2H⁺=" Cu" + Cu²⁺+2H₂O）。
請你設計一個簡單的實驗檢驗該紅色物質中是否含有Cu₂O。

。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（14分）下圖是各種不同密度的硝酸與鐵反應(相同溫度)時主要還原產物的分布圖。請認真讀圖分析，回答有關問題。

⑴下列敘述中正確的是(填序號)                。
A．圖中橫坐標是硝酸的密度，硝酸的密度越大，其濃度越大。
B．當還原劑和溫度相同時，不同濃度的硝酸被還原的產物不是單一的，只是在某濃度時，以某種產物為主而已。
C．硝酸的濃度越大，還原產物中N元素低化合價產物越多。
D．當硝酸密度大于1.3 g·cm^-3時，還原產物主要為NO、NO₂
⑵ 當硝酸溶液的密度為1.36 g·cm^-3時，下列化學方程式中，能較準確表達Fe與過量硝酸反應的是(填序號）          。
A．2Fe + 10HNO₃ ="=" 2Fe(NO₃)₃ + NO↑＋3NO₂↑＋5H₂O
B．4Fe + 18HNO₃ ="=" 4Fe(NO₃)₃ + 3NO↑＋3NO₂↑＋9H₂O
C．3Fe + 12HNO₃ ="=" 2Fe(NO₃)₃+ Fe(NO₃)₂ + 2NO↑＋2NO₂↑＋3H₂O
⑶ 密度為1.26 g·cm^-3，質量分數為50.0 %的硝酸，其物質的量濃度是       mol·L^-1。
⑷ 限用下列儀器、藥品驗證由鐵和過量1.36 g·cm^-3硝酸反應產生的氣體中含有NO(不考慮N₂O₄)。設計一個合理而簡單的實驗方案（儀器可選擇使用，N₂的用量可自由控制，加熱裝置和固定裝置省略）。

第1步：反應并收集生成的氣體：
①實驗中氣體發生裝置應選擇 (填裝置序號)，理由是。
②裝置的連接順序是(填各裝置接口的序號)：[ ]→[ ] [ ]→[8] [9]→[ ]。
③檢查裝置氣密性后，開始反應。待E中充滿紅棕色氣體，停止實驗。
第2步：驗證E中有NO。
④ 取下試管E，倒立在F中，輕輕搖動試管。
確認生成的氣體中有NO的現象是。

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