Question

足量銅與一定量濃硝酸反應，得到硝酸銅溶液和NO₂、N₂O₄、NO的混合氣體，這些氣體與1.68 L O₂（標準狀況）混合后通入水中，所有氣體完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸銅溶液中加入5 mol·L^-1 NaOH溶液至Cu²⁺恰好完全沉淀，則消耗NaOH溶液的體積是（   ）

A．60 mL

B．45 mL

C．30 mL

D．15 mL

Answer 1

A

完全生成HNO₃，則整個過程中HNO₃反應前后沒有變化，即Cu失去的電子都被O₂得到了,根據得失電子守恒：n（Cu）×2=n（O₂）×4
n（Cu）×2="1.68/22.4" mol×4
n（Cu）=0.15mol 
所以 Cu（NO₃）2 為0.15mol
根據    Cu^2＋～2OH^－
0.15mol  n（OH^－）
則NaOH 為 0.15mol×2="0.3" mol
則NaOH 體積V=n/c=0.3mol/5mol·L^－1
=0.06L，即 60 ml，
選A．