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下列說法正確的是
A.汽油燃燒時將全部的化學能轉化為熱能
B.飽和石灰水中加入一定量生石灰,所得溶液的pH增大
C.向AgCl懸濁液中加入KI溶液,白色沉淀轉化為黃色沉淀,說明溶解度AgCl<AgI
D.向AgCl懸濁液中滴加濃氨水,沉淀溶解,說明AgCl的溶解平衡向右移動
練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源:不詳 題型:計算題

(3分)常溫下,FeS的Ksp=6.25×10-18(設飽和溶液的密度為1g/mL)。若已知H2S飽和溶液在常溫下,c(H+)與c(S2-)之間存在以下關系:c2(H+)·c(S2-)=1.0×10-22,在該溫度下,將適量FeS投入H2S飽和溶液中,欲使溶液中c(Fe 2+)達到1mol/L,應調節溶液的pH為           
(已知:lg2 = 0.3)

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

某溫度下重水(D2O)的離子積常數為1.6×10-15,用定義pH一樣來規定
pD=-lg{c(D+)},則該溫度下,下列敘述正確的是
A.純凈的重水(D2O)中,pD=7
B.1 L溶解有0.01 mol DCl的重水溶液,其pD=12.0
C.純凈的重水中,c(D+)=c(OD-)
D.1 L溶解有0.01 mol NaOD的重水溶液,其pD=12.0

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

下列對沉淀溶解平衡的描述正確的是(  )
A.電解質的溶解開始后,只有電解質的溶解過程,沒有電解質的析出過程
B.沉淀溶解達到平衡時,沉淀的速率和溶解的速率相等
C.沉淀溶解達到平衡時,溶液中溶質的各離子濃度相等,且保持不變
D.沉淀溶解達到平衡時,如果再加入難溶性的該沉淀物,將促進溶解

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

下列說法中,正確的是
A.難溶電解質在水溶液中達到沉淀溶解平衡時,沉淀和溶解即停止
B.Ksp越小,難溶電解質在水中的溶解能力一定越弱
C.Ksp的大小與離子濃度無關,只與難溶電解質的性質和溫度有關
D.相同溫度下, AgCl在水中的溶解能力與在NaCl溶液中的相同

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

某溫度時,AgCl在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法正確的是
A.加入NaCl可以使溶液由a點變到b點
B.向AgCl飽和溶液中加入水, C(Ag+)增大
C.d點無AgCl沉淀生成
D.a點對應的Ksp大于c點對應的Ksp

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

(11分)醫用氯化鈣可用于生產補鈣、抗過敏和消炎等藥物。以工業碳酸鈣(含有少量Na+、Al3+、Fe3+等雜質)生產醫藥級二水合氯化鈣(CaCl2·2H2O的質量分數為97.0%~103.0%)的主要流程如下:
(1)除雜操作是加入氫氧化鈣固體,調節溶液的pH為8.0~8.5,以除去溶液中的少量Al3+、Fe3+,檢驗Fe(OH)3是否沉淀完全的實驗操作是_____________________________________
________________________________________________________________________;
(2)酸化操作是加入鹽酸,調節溶液的pH約為4.0,其目的有:①將溶液中的少量Ca(OH)2轉化為CaCl2;②防止Ca2+在蒸發時水解;③___________________________;
(3)測定樣品中Cl-含量的方法是:
a.稱取0.7500 g樣品,溶解,在250 mL容量瓶中定容;b.量取25.00 mL待測溶液于錐形瓶中;c.用0.0500 mol·L-1 AgNO3溶液滴定至終點,消耗AgNO3溶液體積的平均值為20.00 mL。
①上述測定過程中需用溶液潤洗的儀器有________________________________,
②計算上述樣品中CaCl2·2H2O的質量分數為________________;
(4)已知t℃時,純水中c(H+)=2×10-7 mol·L-1,在該溫度下Mg(OH)2的溶度積[Ksp[Mg(OH)2]=3.2×10-11mol3·L-3,求該溫度下飽和的Mg(OH)2溶液的pH為          。

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

(1)在粗制CuSO4·5H2O晶體中常含有雜質Fe2+。在提純時為了除去Fe2+,常加入合適氧化劑,使Fe2+氧化為Fe3+,下列物質可采用的是________。
A. KMnO4      B. H2O2     C. 氯水      D. HNO3   
然后再加入適當物質調整至溶液pH=4,使Fe3+轉化為Fe(OH)3,可以達到除去Fe3+而不損失CuSO4的目的,調整溶液pH可選用下列中的________。
A. NaOH        B. NH3·H2O     C. CuO          D. Cu(OH)2
(2)甲同學懷疑調整至溶液pH=4是否能達到除去Fe3+而不損失Cu2+的目的,乙同學認為可以通過計算確定,他查閱有關資料得到如下數據,常溫下Fe(OH)3的溶度積Ksp=8.0×10-38,Cu(OH)2的溶度積Ksp=3.0×10-20,通常認為殘留在溶液中的離子濃度小于1×10-5 mol·L-1時就認為沉淀完全,設溶液中CuSO4的濃度為3.0 mol·L-1,則Cu(OH)2開始沉淀時溶液的pH為________,Fe3+完全沉淀時溶液的pH為________,通過計算確定上述方案________(填“可行”或“不可行”)。  ( 提示: lg5 =0.7)

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

下列有關沉淀溶解平衡的說法正確的是(  )
A.在氯化銀的沉淀溶解平衡體系中,加入蒸餾水,氯化銀的溶解度和Ksp均增大
B. Ksp(XY2)小于Ksp(AB),則XY2的溶解度小于AB的溶解度
C.在沉淀溶解平衡體系中,沉淀的速率和溶解的速率相等
D.在碳酸鋇的沉淀溶解平衡體系中,加入稀鹽酸,溶解平衡不移動

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同步練習冊答案
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