【題目】測定溶液電導率的變化是定量研究電解質在溶液中反應規(guī)律的一種方法，溶液電導率越大其導電能力越強。室溫下，用0.100molL-1的NH3H2O滴定10.00mL濃度均為0.100molL-1HCl和CH3COOH的混合溶液，所得電導率曲線如圖所示。下列說法正確的是（ ）
A.①點溶液：pH最大
B.溶液溫度：①高于②
C.③點溶液中：c(Cl-)＞c(CH3COO-)
D.②點溶液中：c(NH4+)+c(NH3H2O)＞c(CH3COOH)+c(CH3COO-)
【答案】C
【解析】
室溫下，用0.100molL-1的NH3H2O滴定10.00mL濃度均為0.100molL-1HCl和CH3COOH的混合溶液，NH3H2O先與HCl發(fā)生反應生成氯化銨和水，自由移動離子數(shù)目不變但溶液體積增大，電導率下降；加入10mLNH3H2O后，NH3H2O與CH3COOH反應生成醋酸銨和水，醋酸為弱電解質而醋酸銨為強電解質，故反應后溶液中自由移動離子濃度增加，電導率升高。
A．①點處為0.100molL-1HCl和CH3COOH的混合溶液，隨著NH3H2O的滴入，pH逐漸升高，A錯誤；
B．酸堿中和為放熱反應，故溶液溫度為：①低于②，B錯誤；
C．③點溶質為等物質的量的氯化銨和醋酸銨，但醋酸根離子為若酸根離子，要發(fā)生水解，故③點溶液中：c(Cl-)＞c(CH3COO-)，C正確；
D．②點處加入一水合氨的物質的量和溶液中的醋酸的物質的量相同，根據(jù)元素守恒可知，c(NH4+)+c(NH3H2O)=c(CH3COOH)+c(CH3COO-)，D錯誤；
答案選C。
名校課堂系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】甲酸為一元弱酸，在15mL0.1mol/L KOH溶液中逐滴加入0.2mol/L甲酸溶液，溶液的pH變化和所加入的甲酸的體積關系描繪成如圖所示曲線。下面有關微粒濃度的大小關系正確的是
A. 在A、B間的任意一點上都存在：c(K+)＞c(HCOO-)＞c(OH-)＞c(H+)
B. 在B點：c(K+)= c(HCOO-)＞c(OH-)=c(H+)，且a=7.5
C. 在C點：c(HCOO-)＞c(K+)＞c(H+)＞c(OH-)
D. 在D點： c(HCOO-)+ c(HCOOH)=2 c(K+)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】25℃、101kPa下，稀強酸與稀強堿溶液反應中和熱為57.3kJ/mol。
（1）寫出表示稀H2SO4與稀燒堿溶液反應的中和熱的熱化學方程式：___。
（2）學生甲用50mL0.25mol/L硫酸與50mL0.55mol/L燒堿溶液測定中和熱裝置如圖。
①實驗時所需的玻璃儀器除燒杯、量筒外還需：__。
②該裝置中有一處錯誤是：___。如果用該錯誤裝置測定，測得的中和熱ΔH會___(填“偏大、偏小、無影響”)。
③如果用60mL0.25mol/L硫酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，所求中和熱___(填“相等、不相等”)。
④若反應前溶液以及中和后的混合液的密度均設為1g/cm3，混合前酸與堿的溫度均為t1，混合后溶液的溫度為t2，比熱容為4.18J/(g·℃)，則中和熱ΔH=___。
（3）學生乙用2mol/L的硫酸來測定與鋅粒和鋅粉反應的快慢，設計如圖裝置：
該生兩次實驗測定時間均設定為10min，則他還要測定的另一個數(shù)據(jù)是：___。
②若要減小產生H2的速率而又不影響產生H2的總量，應向硫酸中加入___(填字母)
a.Na2CO3溶液 b.K2SO4溶液 c.NaNO3溶液 d.水 e.CuSO4溶液
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】麻黃素M是擬交感神經藥。合成M的一種路線如圖所示：
已知：I．R—CH2OH
RCHO
ＩＩ．R1-CHO+R-C≡CNa
IV．
V．
請回答下列問題：
(1)D的名稱是_______；G中含氧官能團的名稱是_______。
(2)反應②的反應類型為_______；A的結構簡式為_______。
(3)寫出反應⑦的化學方程式：______________________________。
(4)X分子中最多有_______個碳原子共平面。
(5)在H的同分異構體中，同時能發(fā)生水解反應和銀鏡反應的芳香族化合物中，核磁共振氫譜上有4組峰，且峰面積之比為1∶1∶2∶6的有機物的結構簡式為_________________。
(6)已知：
仿照上述流程，設計以苯、乙醛為主要原料合成某藥物中間體
的路線________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某實驗小組利用如圖裝置(部分固定裝置略去)制備氮化鈣(Ca3N2)，并探究其實驗式。
按圖連接好實驗裝置。檢查裝置的氣密性，方法是________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】固定容積為2 L的密閉容器中發(fā)生反應xA(g)＋yB(g)
zC(g)，圖1表示T ℃時容器中各物質的量隨時間變化的關系，圖2表示平衡常數(shù)K隨溫度變化的關系。結合圖像判斷，下列結論正確的是
A.該反應可表示為2A(g)＋B(g) C(g) ΔH<0
B.T ℃時該反應的平衡常數(shù)K＝6.25
C.當容器中氣體密度不再變化時，該反應達到平衡狀態(tài)
D.T ℃，在第6 min時再向體系中充入0.4 mol C，再次達到平衡時C的體積分數(shù)大于0.25
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】連二次硝酸(H2N2O2)是一種二元酸，可用于制N2O氣體。
（1）連二次硝酸中氮元素的化合價為_____________________。
（2）常溫下，用0．01mol·L-1的NaOH溶液滴定10mL0．01mol·L-1的H2N2O2溶液，測得溶液pH與NaOH溶液體積的關系如圖所示。
①寫出H2N2O2在水溶液中的電離方程式：______________。
②b點時溶液中c(H2N2O2)_____（填“＞”、“＜”或 “＝”，下同）c(N2O22-)。
③a點時溶液中c(Na+)____c(HN2O2-)+c(N2O22-)。
（3）硝酸銀溶液和連二次硝酸鈉溶液混合，可以得到黃色的連二次硝酸銀沉淀，向該分散系中滴加硫酸鈉溶液，當白色沉淀和黃色沉淀共存時，分散系中
=______。[已知Ksp(Ag2N2O2)=4．2×10-9，Ksp(Ag2SO4)=1．4×10-5]
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】類比pH的定義，對于稀溶液可以定義pC=－lgC，pKa=－lgKa，常溫下，某濃度H2A溶液在不同pH值下，測得pC(H2A)、pC(HA﹣)、pC(A2﹣)變化如圖所示，下列說法正確的是
A.隨著pH的增大，pC增大的曲線是A2﹣的物質的量濃度的負對數(shù)
B.pH=3.50時，c(HA﹣)> c(H2A) > c(A2﹣)
C.b點時c(H2A)·c(A2﹣)/c2(HA﹣)=10﹣4.5
D.pH=3.00~5.30時，c(H2A)+c(HA﹣)+c(A2﹣)先減小后增大
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】銅和鎂的合金2.3 g完全溶于濃HNO3，若反應中硝酸被還原只產生2.240 L的NO2氣體和168 mL的N2O4氣體（都已折算到標準狀況），在反應后的溶液中，加入足量的氫氧化鈉溶液，生產沉淀的質量為
A.4.1275 gB.4.255 gC.8.51 gD.9.62 g
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