【題目】某實驗小組利用如圖裝置(部分固定裝置略去)制備氮化鈣(Ca3N2)，并探究其實驗式。
按圖連接好實驗裝置。檢查裝置的氣密性，方法是________。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列各組物質能滿足如圖所示轉化關系的是（圖中箭頭表示進一步轉化）
a | b | c | d | |
① | Si | SiO2 | H2SiO3 | Na2SiO3 |
② | Al | AlCl3 | NaAlO2 | Al（OH）3 |
③ | Cu | CuO | Cu(OH)2 | CuSO4 |
④ | Fe2O3 | FeCl3 | FeCl2 | Fe |
A. ①② B. ②③ C. ③④ D. ②④
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】2SO2(g)＋O2(g))
2SO3(g)反應過程的能量變化如圖所示，已知1molSO2(g)被氧化為1molSO3(g)的ΔH=－akJ/mol(a﹥0)�；卮鹣铝袉栴}：
（1）圖中A表示：__，E的大小對該反應的反應熱ΔH__(填“是”或“否”)有影響。該反應通常用V2O5作催化劑，加V2O5會使圖中B點__(填“升高”或“降低”)，理由是__。
（2）圖中ΔH=__kJ/mol。
（3）在一定溫度下，將2molSO2和1molO2放在一密閉容器中，在催化劑作用下充分反應。測得反應放出的熱量__(填“等于”、“大于”或“小于”)2akJ。
（4）V2O5的催化循環機理可能為：V2O5氧化SO2時，自己被還原為四價釩化合物；四價釩化合物再被氧氣氧化。寫出該催化循環機理的化學方程式：
①__；②4VO2＋O2=2V2O5
（5）已知固態單質硫的燃燒熱為bkJ/mol，計算由S(s)生成3molSO3(g)的ΔH=___。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】常用藥﹣羥苯水楊胺，其合成路線如圖�；卮鹣铝袉栴}：
已知：
（1）羥苯水楊胺的化學式為___。1mol羥苯水楊胺最多可以和___molNaOH反應。
（2）D中官能團的名稱___。
（3）A→B反應所加的試劑是___。
（4）F存在多種同分異構體。
F的同分異構體中既能與FeCl3發生顯色反應，又能發生銀鏡反應，且核磁共振氫譜顯示4組峰，峰面積之比為1：2：2：1的同分異構體的結構簡式___。
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【題目】（1）全固態鋰離子電池的結構如圖所示，放電時電池反應為 2Li＋MgH2=Mg＋2LiH。放電時，X 極作_________極。充電時，Y 極反應式為___________。
（2）電滲析法處理廚房垃圾發酵液，同時得到乳酸的原理如圖所示(圖中“HA”表示乳酸分子，A－表示乳酸根離子)。
①陽極的電極反應式為 ________________
②簡述濃縮室中得到濃乳酸的原理：________________
③電解過程中，采取一定的措施可控制陽極室的 pH 約為 6～8，此時進入濃縮室的OH－可忽略不計。400 mL 10 gL 1 乳酸溶液通電一段時間后，濃度上升為 145 gL 1 (溶液體積變化忽略不計)，陰極上產生的 H2 在標準狀況下的體積約為_____________L。(乳酸的摩爾質量為90 gmol-1)
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【題目】測定溶液電導率的變化是定量研究電解質在溶液中反應規律的一種方法，溶液電導率越大其導電能力越強。室溫下，用0.100molL-1的NH3H2O滴定10.00mL濃度均為0.100molL-1HCl和CH3COOH的混合溶液，所得電導率曲線如圖所示。下列說法正確的是（ ）
A.①點溶液：pH最大
B.溶液溫度：①高于②
C.③點溶液中：c(Cl-)＞c(CH3COO-)
D.②點溶液中：c(NH4+)+c(NH3H2O)＞c(CH3COOH)+c(CH3COO-)
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【題目】鉍（Bi）及其化合物廣泛應用于電子、醫藥等領域。一種以含鉍礦石輝鉍礦（主要成分為Bi2S3，含少量雜質PbO2等）為原料，采用濕法冶金制備鉍單質的工藝流程如下：
已知：PbCl2是一種難溶于冷水，易溶于熱水的白色固體。 回答下列問題：
（1）鉍（Bi）位于ⅤA族，鉍的氫化物的熱穩定性______氨氣（填“大于”或“小于”）。
（2）“浸出”時，為了提高浸出速率，可采用的措施有______（任寫一條）
（3）加熱浸出時，PbO2 生成 PbCl2 和一種氣體，此反應的化學方程式為______， 從產物中分離回收 PbCl2 的步驟是______、洗滌、干燥。從保護環境和原料循環利 用的角度，請指出上述工藝流程中可以采取的措施為______。
（4）電解精煉粗鉍時必須補充含 Bi3+濃度高的電解液。可用粗鉍、鉛條作為兩個電極，鉛條外用素燒 的陶瓷坩堝作隔膜（Bi3+不能透過，H+能透過），電解液開始時為鹽酸和食鹽的混合液。則粗鉍為電解池的 ______極，電解總反應為______。
（5）25℃時，向濃度均為 0.02mol·L-1 的 Cu2+、Bi3+的混合溶液中滴加 Na2S 溶液（設溶液體積增加 1倍），使 Cu2+恰好沉淀完全即溶液中 c（Cu2+）=1×10-5 mol·L-1，此時是否有 Bi2S3 沉淀生成______（列式計算說明）。（已知：25℃時，Ksp（CuS）=6.0×10-36、Ksp（Bi2S3）=1.8×10-99）
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【題目】（1）一定溫度下，在容積為V L的密閉容器中進行反應：aN(g)
bM(g)，M、N的物質的量隨時間的變化曲線如圖所示：
①此反應的化學方程式中a ：b=__________
②t1到t2時刻，以M的濃度變化表示的平均反應速率為：_________________
③下列敘述中能說明上述反應達到平衡狀態的是______________
A．反應中M與N的物質的量之比為1︰1
B．混合氣體的總質量不隨時間的變化而變化
C．混合氣體的總物質的量不隨時間的變化而變化
D．單位時間內每消耗a mol N，同時生成b mol M
E．混合氣體的壓強不隨時間的變化而變化
F．N的質量分數在混合氣體中保持不變
（2）如圖是某鋅錳干電池的基本構造圖。
①該干電池的總反應式為2MnO2+Zn+2H2O=2MnO(OH)+ Zn(OH)2，該電池的負極是___________，工作時正極的電極反應式是______________________________。
②關于該電池的使用和性能，下列說法正確的是____________
A．該電池屬于蓄電池
B．電池工作時OH-向負極移動
C．該電池的電解質溶液是H2SO4溶液
D．該電池用完后可隨意丟棄，不需要回收處理
（3）另一種常用的電池鋰電池由于比容量（單位質量電極材料所能轉換的電量）特別大而廣泛用于心臟起搏器，它的負極材料用金屬鋰制成，電解質溶液需用非水溶液配制，請用化學方程式表示不能用水溶液的原因_______________________________。
（4）燃料電池的工作原理是將燃料和氧化劑(如O2)反應所放出的化學能直接轉化為電能。現設計一氫氧燃料電池，以電極a為正極，電極b為負極，采用氫氧化鈉溶液為電解液，則氧氣應通入_________極(填序號)，電解質溶液的pH將____________(填“變大”，“變小”或“不變”)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法正確的是（ �。�
A.苯酚與乙醇的官能團都是羥基
B.炔烴的官能團是碳碳雙鍵
C.官能團是反應一類化合物物理性質的原子或原子團
D.飽和一元羧酸的通式為CnH2n+2O2E． 飽和一元羧酸的通式為CnH2n+2O2
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