Question

【題目】固定容積為2 L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)xA(g)＋yB(g) zC(g)，圖1表示T ℃時(shí)容器中各物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的關(guān)系，圖2表示平衡常數(shù)K隨溫度變化的關(guān)系。結(jié)合圖像判斷，下列結(jié)論正確的是

A.該反應(yīng)可表示為2A(g)＋B(g) C(g)　ΔH<0

B.T ℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝6.25

C.當(dāng)容器中氣體密度不再變化時(shí)，該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

D.T ℃，在第6 min時(shí)再向體系中充入0.4 mol C，再次達(dá)到平衡時(shí)C的體積分?jǐn)?shù)大于0.25

Answer 1

【答案】D

【解析】

A．根據(jù)圖可知A物質(zhì)的量減小0.4mol,B物質(zhì)的量減小0.2mol,A、B均為反應(yīng)物,C物質(zhì)的量增加0.2mol,為生成物,根據(jù)變化的物質(zhì)的量之比等于反應(yīng)中計(jì)量數(shù)之比,寫出化學(xué)方程式為2A(g)+B(g)C(g)，根據(jù)圖Ⅱ可知,溫度升高,平衡常數(shù)增大,說(shuō)明正反應(yīng)為吸熱反應(yīng),所以熱化學(xué)方程式為：2A(g)+B(g)C(g) △H＞0，故A錯(cuò)誤；

B．圖I中5min時(shí)達(dá)到化學(xué)平衡,平衡濃度分別為c(A)==0.2mol/L，c(B)= =0.1mol/L、c(C)= =0.1mol/L，則K==25，故B錯(cuò)誤；

C．由ρ=可知，m不變，V不變，則ρ是定值，因此當(dāng)容器中氣體密度不再變化時(shí)，該反應(yīng)不一定達(dá)到平衡狀，故C錯(cuò)誤；

D．圖I中5min時(shí)，C的體積分?jǐn)?shù)為=0.25，充入0.4 mol C，雖平衡逆向移動(dòng)，但C的體積分?jǐn)?shù)增大，故D正確；

答案選D。