pC（g）達(dá)到平衡后，壓縮容器的體積，發(fā)現(xiàn)A的轉(zhuǎn)化率隨之降低。下列說法中，正確的是( )。| A．（m＋n）必定小于p | B．（m＋n）必定大于p |
| C．m必定小于p | D．n必定大于p |
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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題
| A．放熱的自發(fā)過程可能是熵減小的過程，吸熱的自發(fā)過程一定為熵增加的過程 |
| B．由能量判據(jù)(以焓變?yōu)榛A(chǔ))和熵判據(jù)組合成的復(fù)合判據(jù)，將更適合于所有的過程 |
| C．在室溫下碳酸鈣的分解反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行，但同樣是這個(gè)吸熱反應(yīng)在較高溫度(1200 K)下則能自發(fā)進(jìn)行 |
| D．放熱過程(ΔH＜0)或熵增加(ΔS＞0)的過程一定是自發(fā)的 |
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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題
C（s）＋1/2O2（g）的△H為正值，△S為負(fù)值。若△H和△S隨溫度的變化忽略不計(jì)，下列說法中正確的是 ( )| A．低溫下反應(yīng)是自發(fā)進(jìn)行，高溫下反應(yīng)是非自發(fā)進(jìn)行 |
| B．任何溫度下反應(yīng)都是自發(fā)進(jìn)行 |
| C．低溫下反應(yīng)是非自發(fā)進(jìn)行，高溫下反應(yīng)是自發(fā)進(jìn)行 |
| D．任何溫度下反應(yīng)都是非自發(fā)進(jìn)行 |
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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題
| A．可能大于0 | B．可能小于0 | C．肯定大于0 | D．肯定小于0 |
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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題
| A．凡是放熱反應(yīng)都是自發(fā)反應(yīng) |
| B．凡是熵增大的反應(yīng)都是自發(fā)反應(yīng) |
| C．不自發(fā)的化學(xué)反應(yīng)就不能進(jìn)行 |
| D．要判斷反應(yīng)進(jìn)行的方向，必須綜合考慮體系的焓變和熵變 |
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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題
| A．Cu(s)＋2H2O(l)===2Cu(OH)2 (s)+H2(g)，該反應(yīng)可通過上圖裝置來實(shí)現(xiàn) |
B．在體積可變的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：CaCO3(s) CaO(s)＋CO2(g)達(dá)到平衡后壓縮體積，則v（正）、v（逆）均增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng) |
| C．Zn(s)＋CuSO4(aq)===ZnSO4(aq)＋Cu(s) ΔH<0，由該反應(yīng)可知物質(zhì)能量關(guān)系一定符合：E [ZnSO4(aq)] < E [CuSO4(aq)] |
| D．在密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：HI(g) 1/2H2(g)＋1/2I2(s)ΔH＝－26.5 kJ·mol－1,，則充入1 mol HI，達(dá)到平衡后放出26.5 kJ的熱量 |
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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題
A2(g)+3B2(g)；ΔH＞0 （圖中AB3％為體系中AB3的體積百分含量，v為反應(yīng)速率）。關(guān)于該可逆反應(yīng)的下列圖象不正確的是
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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題
| A．低溫下為自發(fā)過程，高溫下為非自發(fā)過程 |
| B．高溫下為自發(fā)過程，低溫下為非自發(fā)過程 |
| C．任何溫度下為非自發(fā)過程 |
| D．任何溫度下為自發(fā)過程 |
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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題
2Z（g） 現(xiàn)將X和Y以1︰2的體積比混合在密閉容器中，加壓到3×107Pa，達(dá)到平衡后，已知平衡狀態(tài)時(shí)反應(yīng)物的總物質(zhì)的量和生成物的總物質(zhì)的量相等時(shí)，對(duì)應(yīng)圖中坐標(biāo)上的溫度是（ ）
| A．100℃ |
| B．200℃ |
| C．300℃ |
| D．不能確定 |
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