| A．凡是放熱反應都是自發反應 |
| B．凡是熵增大的反應都是自發反應 |
| C．不自發的化學反應就不能進行 |
| D．要判斷反應進行的方向，必須綜合考慮體系的焓變和熵變 |
備戰中考寒假系列答案科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題
| A．圖1表示同溫度下，pH＝1的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋時pH的變化曲線，其中曲線Ⅱ為鹽酸，且b點溶液的導電性比a點強 |
| B．圖2表示0.1000 mol·L－1CH3COOH溶液滴定20.00mL0.1000 mol·L－1NaOH溶液所得到的滴定曲線 |
C．圖3表示壓強對可逆反應2A(g)+2B(g) 3C(g)+D(s)的影響，乙的壓強比甲的壓強大 |
| D．據圖4，若除去CuSO4溶液中的Fe3+可向溶液中加入適量CuO至pH在4左右 |
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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題
b Z(g)。反應達到平衡后，測得X的轉化率為25%。而且，在同溫同壓下還測得反應前混合氣體的密度是反應后混合氣體密度的5/6，則a和b的數值可能是( B)查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題
| A．放熱反應均是自發反應 |
| B．ΔS 為正值的反應均是自發反應 |
| C．物質的量增加的反應，ΔS為正值 |
| D．如果ΔH和ΔS 均為正值，當溫度升高時，反應可能自發進行 |
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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題
| A．N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)△H ＝＋67.7kJ/mol |
| B．CaO(s)+CO2(g)==CaCO3(s)△H=-175.7kJ/mol |
| C．(NH4)2CO3(s)==NH4HCO3(s)+NH3(g)△H=+74.9kJ/mol |
| D．2H2(g)+O2(g)==2H2O(l) △H=-285.8kJ/mol |
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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題
pC（g）達到平衡后，壓縮容器的體積，發現A的轉化率隨之降低。下列說法中，正確的是( )。| A．（m＋n）必定小于p | B．（m＋n）必定大于p |
| C．m必定小于p | D．n必定大于p |
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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題
N2O4(g)，△H＜0，試根據下列圖象，判斷t2、t3、t4時刻采取的措施。
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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題
| A．對某可逆反應而言，其平衡常數K值越大，反應物的轉化率也越大 |
| B．向2.0 mL濃度均為0.1 mol/L的KCl、KI混合溶液中滴加1~2滴0.01 mol/L AgNO3溶液，振蕩，沉淀呈黃色，說明AgCl的Ksp比AgI的Ksp大 |
| C．屬于放熱和熵增加的反應，就更易自發進行 |
| D．溶液在稀釋過程中，溶液中的陰、陽離子濃度都減小 |
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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題
| A．NH4NO3溶于水雖然吸熱，但其溶于水是自發過程 |
| B．過熱液體（溫度高于沸點）會自發轉變成氣體，可用焓變解釋 |
| C．對于同一物質來講，熵值的大小與其狀態有關，固態物質的熵值通常最大 |
| D．有序火柴散落的自發過程可用能量判據解釋 |
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