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下列說法正確的是

A．鍍銅鐵制品鍍層受損后，鐵制品比受損前更容易生銹

B．已知AgCl的K_sp=1.8×10^－10、Ag₂CrO₄的K_sp=1.2×10^－12，所以相同溫度下AgCl的溶解度大于Ag₂CrO₄

C．常溫下，將pH =8的醋酸鈉溶液稀釋，溶液中所有離子濃度都減小

D．反應3NO₂(g)＋H₂O(l)=2HNO₃(aq)+NO(g)在室溫下可自發進行，則該反應的△H＜0

試題分析：A、鍍銅鐵制品鍍層受損后，形成鐵銅原電池，鐵作負極，腐蝕速率加快，正確；B、AgCl與Ag₂CrO₄的系數不同，不能直接根據K_sp的大小判斷溶解度的大小，錯誤；C、將pH =8的醋酸鈉溶液稀釋，溶液中H⁺濃度增大，錯誤；D、反應自發進行，說明?H—T??S < 0，該反應氣體減少，?S < 0，則△H＜0，正確。_sp的應用、離子濃度判斷、自發反應的分析。

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列電離方程式中，正確的是（　　）

A．H₂SO₄=2H⁺+SO₄^-2	B．NaOH=Na⁺+O^2-+H⁺
C．Na₂CO₃=2Na⁺+CO₃^2-	D．Ca（NO₃）₂=Ca²⁺+（NO₃）₂^2-

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

在一定溫度下，有a．鹽酸　b．硫酸　c．醋酸三種酸：
（1）當三種酸物質的量濃度相同時，c(H^＋)由大到小的順序是      。
（2）同體積、同物質的量濃度的三種酸，中和NaOH的能力由大到小的順序是             。
（3）若三者c(H^＋)相同時，物質的量濃度由大到小的順序是             。
（4）當三者c(H^＋)相同且體積也相同時，分別放入足量的鋅，相同狀況下產生氣體的體積由大到小的順序是             。
（5）當三者c(H^＋)相同且體積相同時，同時加入形狀、密度、質量完全相同的鋅，若產生相同體積的H₂(相同狀況)，則開始時反應速率的大小關系為             ，反應所需時間的長短關系是             。
（6）將c(H^＋)相同的三種酸均加水稀釋至原來的100倍后，c(H⁺)由大到小的順序是                           。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在已達到電離平衡的0．1 mol·L^一的醋酸溶液中，欲使平衡向電離的方向移動，同時使溶液的pH降低，應采取的措施是 ( )

A．加少量鹽酸

B．加熱

C．加少量醋酸鈉晶體

D．加氫氧化鈉

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

25℃時，滿足c(CH₃COOH)+c(CH₃COO^-)=0．1mol·L^-1的醋酸和醋酸鈉混合溶液中，c(CH₃COO^-)與pH的關系如圖所示。下列敘述錯誤的是

A．該溫度下醋酸的電離常數K_a為l0^-4.75mol·L^-l

B．M點所表示的溶液中： c(Na⁺)+c(H⁺)+c(CH₃COOH)=0．1 mol·L^-1

C．N點所表示的溶液中：c(CH₃COO^-)>c(CH₃COOH)>c(H⁺)>c(OH^-)

D．Q點所表示的溶液中加入等體積的0．05mol·L^-1NaOH溶液充分反應后pH>7

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（14分）元素及其化合物在生產、生活中具有廣泛的用途。
Ⅰ.鉻化學豐富多彩：
⑴在常溫下，鉻能緩慢與稀硫酸反應，生成藍色溶液。與銅相比，其金屬活潑性              。（填“強”或“弱”）
⑵Cr( OH)₃和Al( OH)₃類似，也是兩性氫氧化物，在水中存在酸式和堿式電離平衡，其酸式電離方程式是                          。
(3)工業上凈化處理鉻污染方法之一：將含K₂Cr₂O₇酸性廢水放入電解槽內，加入適量的NaCl，以Fe和石墨為電極進行電解。一段時間后，生成Cr(OH)₃和Fe(OH)₃沉淀除去(已知K_sp[ Fe(OH)₃]=4.0×10^-38，K_sp[Cr(OH)₃]=6.0×l0^-31)。已知電解后的溶液中c( Fe³⁺)為2.0×10^－13mol/L，則溶液中c(Cr³⁺)為       mol/L。
Ⅱ.物質A～H有如圖所示轉化關系(部分生成物未列出)。A、E、F、G均為氣體，D為貴重金屬之一。

請回答下列問題：
（1）A分子是分子（填“極性”或“非極性”），C溶液中的陽離子是 (寫化學式，不考慮水的電離)。
（2）反應①的化學方程式為；反應③的離子方程式為。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

氯在飲用水處理中常用作殺菌劑，且HClO的殺菌能力比ClO^－強。25℃時氯氣-氯水體系中存在以下平衡關系：
Cl₂(g)

Cl₂(aq) K₁=10^－1.2
Cl₂(aq)+ H₂O

HClO + H⁺ +Cl^－ K₂=10^－3.4
HClO

H⁺ + ClO^－ Ka=?
其中Cl₂(aq)、HClO和ClO^－分別在三者中所占分數(α)隨pH變化的關系如圖所示。下列表述正確的是

A．Cl₂(g)+ H₂O

2H⁺ + ClO^－ + Cl^－ K=10^－10.9

B．在氯處理水體系中，c(HClO) + c(ClO^－) =c(H⁺)－c(OH^－)

C．用氯處理飲用水時，pH=7.5時殺菌效果比pH=6.5時差

D．氯處理飲用水時，在夏季的殺菌效果比在冬季好

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列溶液中各微粒的濃度關系正確的是
A．等pH的氨水、KOH溶液、Ba（OH）₂溶液中：c（NH⁺₄）=c（K⁺）=c（Ba²⁺）
B．0．2 mol·L^-1的某一元弱酸HA溶液和0．l mol·L^-1NaOH溶液等體積混合后的溶液：
2c（OH^-）+ c（A^-）＝c（HA）+2 c（H⁺）
C．向NH₄HCO₃溶液中滴加NaOH溶液至pH=7：c（NH₄^＋）+ c（Na⁺）＝c（HCO₃^－）+ c（CO₃²^－）
D．將10 mL 0．l mol·L^-1 Na₂CO₃溶液逐滴滴加到10 mL 0．l mol·L^-1鹽酸中：
c（Na⁺）＞c（Cl^－）＞c（HCO₃^－）＞c（CO₃²^－）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（14分）（1）常溫時，將濃度為m mol· L^-1的CH₃COOH溶液和n mol·L^-1NaOH溶液等體積混合，混合后溶液的pH＝7，m與n的大小關系是m    n（填“＞”、“＜”或“＝”，下同）；若將PH=2的CH₃COOH溶液和PH=12的NaOH溶液等體積混合，混合溶液的PH    7
（2）消防用的泡沫滅火器內裝的藥品是硫酸鋁溶液和碳酸氫鈉溶液，用離子方程式表示二者混合時發生的反應
（3）常溫下某強酸溶液pH=a，強堿溶液pH=b，已知a＋b＝12，酸堿溶液混合pH=7，則酸溶液體積V₁和堿溶液體積V₂的關系為
（4）常溫時K_SP[Cu(OH)₂]= 2.2×10^－20,將Cu(OH)₂溶于2.2mol/LCuCl₂溶液中形成平衡，溶解平衡方程式為                               ，溶液的PH為
（5）物質的量濃度相同的下列溶液①(NH₄)₂CO₃  ②(NH₄)₂SO₄  ③NH₄HCO₃ ④NH₄HSO₄⑤NH₄Cl
⑥NH₃·H₂O。c(NH₄⁺)由小到大的排列順序是                （填序號）

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