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在已達到電離平衡的0．1 mol·L^一的醋酸溶液中，欲使平衡向電離的方向移動，同時使溶液的pH降低，應采取的措施是 ( )

A．加少量鹽酸

B．加熱

C．加少量醋酸鈉晶體

D．加氫氧化鈉

試題分析：A、加入少量鹽酸，H⁺濃度增大，醋酸的電離平衡向左移動，錯誤；B、因為弱酸的電離吸熱，所以加熱使醋酸的電離平衡向右移動，H⁺濃度增大，pH降低，正確；C、加入少量醋酸鈉晶體，平衡向左移動，H⁺濃度減小，pH增大，錯誤；D、加入NaOH，中和CH₃COOH，H⁺減小，pH增大，錯誤。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

新型陶瓷材料氮化硅（Si₃N₄）可以通過以下反應制得：3Si0₂+6C+2N₂?Si₃N₄+6C0，下列就該反應的分析錯誤的是（　　）

A．壓強增大，平衡向逆反應方向移動

B．Si0₂是氧化劑，CO是氧化產物

C．上述反應若為放熱反應，升高溫度，平衡常數將減小

D．上述反應中每生成1mol Si₃N₄，氮元素得12mol電子

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

寫出下列物質在水溶液中的電離方程式
氯化銅______
硫酸鐵______
碳酸氫鈉______
硫酸氫鈉______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

室溫下，對于0．10 mol·L^—1的氨水，下列判斷正確的是

A．與AlCl₃溶液發生反應的離子方程式為Al³⁺+3OH^—＝Al(OH)₃↓　　

B．加水稀釋后，溶液中c(NH₄⁺)·c(OH^—)變大

C．用HNO₃溶液完全中和后，溶液不顯中性　

D．其溶液的pH=13

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述錯誤的是 ( )

A．把a L0.1 mol／L的CH₃COOH溶液與b L0．1 mol／L的KOH溶液混合，所得溶液中一定存在：c(K⁺)+c(H⁺)=c(CH₃COO^一)+c(OH^一)

B．把0.1 mol／L的NaHC0₃溶液與0．3 mol／L的Ba(OH)₂溶液等體積混合，所得溶液中一定存在：c(OH^一)>c(Ba²⁺)>c(Na⁺)>c(H⁺)

C．向1 mol／L的CH₃COOH溶液中加入少量CH₃COONa固體，由于CH₃COONa水解顯堿性，所以溶液的pH升高

D．常溫下，在pH=3的CH₃COOH溶液和pH=11的NaOH溶液中，水的電離程度相同

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（16分）鈉及其化合物具有廣泛的用途。
(1)工業上制備金屬鈉的常用方法是 (用離子方程式表示)。
(2)用Na₂CO₃熔融鹽作電解質，CO、O₂、CO₂為原料可組成新型電池。該電池的結構如圖所示：

正極的電極反應式為，電池工作時物質A可循環使用，A物質的化學式為。
(3)常溫下，濃度均為0.1 mol·L^－1的下列五種鈉鹽溶液的pH如下表：

溶質	CH₃COONa	Na₂CO₃	NaClO	NaCN
pH	8.8	11.6	10.3	11.1

上述鹽溶液的陰離子中，結合H^＋能力最強的是       ，根據表中數據，濃度均為0.01 mol·L^－1下列四種酸的溶液分別稀釋100倍，pH變化最大的是       (填序號)。
a．HCN         b．HClO            c．CH₃COOH      d．H₂CO₃
(4)實驗室中常用NaOH來進行尾氣處理、洗氣和提純。
①常溫下，當300 mL 1 mol·L^－1的NaOH溶液吸收4.48 L(折算成標準狀況)SO₂時，所得溶液pH＞7，則溶液中各離子濃度由大到小的順序為       。
②已知幾種離子開始沉淀時的pH如下表：

離子	Fe²^＋	Cu²^＋	Mg²^＋
pH	7.6	5.2	10.4

當向含相同濃度Cu²^＋、Mg²^＋、Fe²^＋的溶液中滴加某濃度的NaOH溶液時， (填離子符號)先沉淀，K_sp[Fe(OH)₂] K_sp[Mg(OH)₂](填“＞”、“＝”或“＜”)。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是

A．鍍銅鐵制品鍍層受損后，鐵制品比受損前更容易生銹

B．已知AgCl的K_sp=1.8×10^－10、Ag₂CrO₄的K_sp=1.2×10^－12，所以相同溫度下AgCl的溶解度大于Ag₂CrO₄

C．常溫下，將pH =8的醋酸鈉溶液稀釋，溶液中所有離子濃度都減小

D．反應3NO₂(g)＋H₂O(l)=2HNO₃(aq)+NO(g)在室溫下可自發進行，則該反應的△H＜0

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

25℃時，下列有關溶液中微粒的物質的量濃度關系正確的是

A．0.1mol/LCH₃COONa與0.1mol/LHCl溶液等體積混合：c(Na^＋)＝c(Cl^－)＞cCH₃COO^－)＞c(OH^－)

B．0.1mol/LNH₄Cl與0.1mol/L氨水等體積混合（pH＞7）：c(NH₃·H₂O)＞c(NH₄^＋)＞c(Cl^－)＞c(OH^－)

C．0.1mol/LNa₂CO₃與0.1mol/L NaHCO₃溶液等體積混合：

c(Na^＋)＝c(CO₃²^－)＋c(HCO₃^－)＋c(H₂CO₃)

D．0.1mol/LNa₂C₂O₄與0.1mol/LHCl溶液等體積混合（H₂C₂O₄為二元弱酸）：

2c(C₂O₄²^－)＋c(HC₂O₄^－)＋c(OH^－)＝c(Na^＋)＋c(H^＋)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

25℃，pH=3的醋酸溶液（I）和pH=ll的氫氧化鈉溶液（II），下列說法正確的是( )

A．I和II中H₂O的電離程度不相等

B．將I稀釋l0倍，溶液中c（CH₃COOH）、c（OH^﹣）均減小

C．I和II溶液混合，若c（OH^﹣）＞c（H⁺），則氫氧化鈉一定過量

D．I和II等體積混合后，溶液中離子濃度大小為c（CH₃COO^﹣）+ c(CH₃COOH＞c（Na⁺）

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