Question

25℃時(shí)，滿(mǎn)足c(CH₃COOH)+c(CH₃COO^-)=0．1mol·L^-1的醋酸和醋酸鈉混合溶液中，c(CH₃COO^-)與pH的關(guān)系如圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是

A．該溫度下醋酸的電離常數(shù)Ka為l0-4.75mol·L-l

B．M點(diǎn)所表示的溶液中： c(Na+)+c(H+)+c(CH3COOH)=0．1 mol·L-1

C．N點(diǎn)所表示的溶液中：c(CH3COO-)>c(CH3COOH)>c(H+)>c(OH-)

D．Q點(diǎn)所表示的溶液中加入等體積的0．05mol·L-1NaOH溶液充分反應(yīng)后pH>7

Answer 1

B

試題分析：A、根據(jù)Q點(diǎn)的pH和CH₃COO?可求算電離常數(shù)，K_a=c(CH₃COO?)?c(H⁺)/c(CH₃COOH)=l0^-4.75mol·L^-l×0.050mol/L÷0.050mol?L?¹= l0^-4.75mol·L^-l，正確；B、由電荷守恒可得：c(H⁺)+c(Na⁺)=C(OH?)+c(CH₃COO?)，c(CH₃COOH)+c(CH₃COO^-)=0．1mol·L^-1，兩式聯(lián)立可得：c(H⁺)+c(Na⁺)—C(OH?)+ c(CH₃COOH) )=0．1mol·L^-1，錯(cuò)誤；C、根據(jù)圖示可知N點(diǎn)c(CH₃COO^-)>c(CH₃COOH)，pH<7說(shuō)明c(H⁺)>c(OH^-)，正確；D、Q點(diǎn)所表示的溶液CH₃COOH和CH₃COONa的濃度均為0．05mol·L^-1，加入等體積的0．05mol·L^-1NaOH溶液充分反應(yīng)后，溶質(zhì)為CH₃COONa，水解使溶液呈堿性，正確。