Question

【題目】海水中含有豐富的Na+、Mg2+、Cl﹣、Br﹣等化學資源。以濃縮海水為原料，通過一系列工藝流程可以提取Mg、Br2等產品。

（1）從海水中提取鎂的主要步驟如下：

①操作a的名稱是______。

②A與試劑X反應的離子方程式是______。

（2）空氣吹出法是用于工業(yè)規(guī)模海水提溴的常用方法，其中一種工藝是以預先經(jīng)過酸化的濃縮海水為原料，通過以下步驟提取溴。步驟Ⅰ：用氯氣置換溴離子使之成為單質溴；步驟Ⅱ：通入空氣和水蒸氣，將溴吹入吸收塔，使溴蒸氣和吸收劑SO2發(fā)生作用轉化 成氫溴酸；步驟Ⅲ：用氯氣將氫溴酸氧化得到產品溴。

①下列說法正確的是______（填序號）。

a.步驟Ⅰ和步驟Ⅱ的目的是使溴富集

b.上述步驟中的反應可說明氧化性：Cl2＞Br2

c.步驟Ⅰ和步驟Ⅲ發(fā)生的主要反應的原理不同

②若在步驟Ⅱ中消耗的SO2的質量為6.4×103 g，則上述過程中理論上消耗的氯氣的體積在標準狀況下至少是______ L。

Answer 1

【答案】 過濾 Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O ab 4.48×103

【解析】①石灰水與鎂離子反應生成氫氧化鎂沉淀，過濾得到，因此操作a的名稱是過濾；②A是氫氧化鎂，與鹽酸反應生成氯化鎂和水，則A與試劑X反應的離子方程式是Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O。（2）①a. ①用氯氣置換溴離子使之成為單質溴，通入空氣和水蒸氣，將溴吹入吸收塔，使溴蒸氣和吸收劑SO2發(fā)生作用轉化成氫溴酸，步驟一和步驟二的目的是富集溴，a正確；b.氯氣能把溴離子氧化為單質溴，這說明氧化性：Cl2＞Br2，b正確；c.步驟Ⅰ和步驟Ⅲ發(fā)生的主要反應的原理相同，均是氯氣氧化溴離子為單質溴，c錯誤；答案選ab；②二氧化硫的物質的量是6400g÷64g/mol＝100mol，失去電子的物質的量是200mol，根據(jù)電子轉移守恒可知兩次消耗氯氣的物質的量均是100mol，共計是200mol，在標準狀況下的體積是4480L。