【題目】第七屆世界軍運(yùn)會召開期間，武漢熱干面作為漢食的代表之一，深受大眾好評。熱干面的制作包括“壓面”、“泹面”、“燙面”和“加調(diào)味料”四個(gè)環(huán)節(jié)。其中“燙面”可以用小筲箕放入面，在沸水中來回浸燙，抖動五六次，使之熟透滾熱，然后迅速提起瀝水，盛入碗中。除加熱外，下列與“燙面”環(huán)節(jié)所涉及操作最接近的是( )
A.蒸發(fā)B.過濾C.溶解D.分液
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是
A. 28g乙烯與環(huán)丁烷的混合氣體中含有6NA個(gè)原子
B. 足量MnO2和含有2molHCl的濃鹽酸共熱，完全反應(yīng)可生成0.5NA個(gè)Cl2分子
C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LNO2溶于水轉(zhuǎn)移NA個(gè)電子
D. 6g金剛石中含有2NA個(gè)碳碳單健
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】每到冬季，霧霾天氣肆虐京津冀等地區(qū)。其中，燃煤和汽車尾氣是造成空氣污染的原因之一。
(l)汽車尾氣凈化的主要原理為：2NO(g)+2CO(g)
2CO2(g)+N2(g)△H＜0。若該反應(yīng)在絕熱、恒容的密閉體系中進(jìn)行，下列示意圖正確且能說明反應(yīng)在進(jìn)行到t1時(shí)刻達(dá)到平衡狀態(tài)的是________________（填代號）。
（2）直接排放煤燃燒產(chǎn)生的煙氣會引起嚴(yán)重的環(huán)境問題。煤燃燒產(chǎn)生的煙氣含氮的氧化物，用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染。
已知：CH4(g)+2NO2(g)＝N2(g)＋CO2(g)+2H2O(g) △H＝－867 kJ/mol ①
2NO2(g)
N2O4(g) △H＝－56.9 kJ/mol ②
H2O(g)＝H2O(l) △H＝－44.0 kJ/mol ③
寫出CH4催化還原N2O4(g)生成N2和H2O（l）的熱化學(xué)方程式__________________。
（3）甲烷燃料電池可以提升能量利用率。
①堿性介質(zhì)中甲烷燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式_________________________。
②如果電路上有0.1mol電子通過，理論上消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下氧氣的體積為_______。
（4）已知燃料電池的比能量與單位質(zhì)量的燃料失去的電子數(shù)成正比。理論上，氫氣、甲烷、甲醇燃料電池的比能量從大到小的順序是_________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列關(guān)于烴的說法中正確的是
A. 烷烴不能發(fā)生加成反應(yīng)，烯烴不能發(fā)生取代反應(yīng)
B. 烷烴中含飽和鍵，烯烴、炔烴中含不飽和鍵
C. 能發(fā)生加成反應(yīng)的一定是烯烴
D. 符合通式CnHn+2的一定是烷烴，符合通式CnH2n的一定是烯烴
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【題目】（I）有下列各組微粒：（用①-⑤序號填空）
①12C和14C ②O2和O3 ③D2、T2 ④乙醇和二甲醚 ⑤冰和水
（1）互為同位素的是_________；
（2）互為同素異形體的是_________；
（3）互為同分異構(gòu)體的是_________。
（II）寫出下列微粒的電子式：
（4）NH4Cl______________。
（5）CaO2_____________。
（6）CCl4____________。
（III）寫出下列微粒的結(jié)構(gòu)式：
（7）N2______________。
（8）H2O_____________。
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【題目】海水中含有豐富的Na+、Mg2+、Cl﹣、Br﹣等化學(xué)資源。以濃縮海水為原料，通過一系列工藝流程可以提取Mg、Br2等產(chǎn)品。
（1）從海水中提取鎂的主要步驟如下：
①操作a的名稱是______。
②A與試劑X反應(yīng)的離子方程式是______。
（2）空氣吹出法是用于工業(yè)規(guī)模海水提溴的常用方法，其中一種工藝是以預(yù)先經(jīng)過酸化的濃縮海水為原料，通過以下步驟提取溴。步驟Ⅰ：用氯氣置換溴離子使之成為單質(zhì)溴；步驟Ⅱ：通入空氣和水蒸氣，將溴吹入吸收塔，使溴蒸氣和吸收劑SO2發(fā)生作用轉(zhuǎn)化 成氫溴酸；步驟Ⅲ：用氯氣將氫溴酸氧化得到產(chǎn)品溴。
①下列說法正確的是______（填序號）。
a.步驟Ⅰ和步驟Ⅱ的目的是使溴富集
b.上述步驟中的反應(yīng)可說明氧化性：Cl2＞Br2
c.步驟Ⅰ和步驟Ⅲ發(fā)生的主要反應(yīng)的原理不同
②若在步驟Ⅱ中消耗的SO2的質(zhì)量為6.4×103 g，則上述過程中理論上消耗的氯氣的體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下至少是______ L。
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【題目】下列說法正確的是( ）
A. PH=1的醋酸加水稀釋到原體積的100倍，稀釋后PH=3
B. 室溫 pH＝3的醋酸溶液和pH＝11的Ba(OH)2溶液等體積混合后溶液呈酸性
C. 室溫pH相同的NH4Cl溶液和CH3COOH溶液，由水電離產(chǎn)生的c(H＋)相同
D. 某溫度下，水的離子積常數(shù)為1×10-12，該溫度下PH=7的溶液呈中性
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【題目】鐵是應(yīng)用最廣泛的金屬，鐵的鹵化物、氧化物以及高價(jià)鐵的含氧酸鹽均為重要的化合物．
（1）要確定鐵的某氯化物FeClx的化學(xué)式，可用離子交換和滴定的方法．實(shí)驗(yàn)中稱取0.54g的FeClx樣品，溶解后先進(jìn)行陽離子交換預(yù)處理，再通過含有飽和OH﹣的陰離子交換柱，使Cl﹣和OH﹣發(fā)生交換．交換完成后，流出溶液的OH﹣用0.40mol/L的鹽酸滴定，滴至終點(diǎn)時(shí)消耗鹽酸25.00mL．則樣品中氯的物質(zhì)的量為________，x=________；
（2）現(xiàn)有一含有FeCl2和FeCl3的混合物樣品，采用上述方法測得n（Fe）：n（Cl）=1：2.1，則樣品中FeCl3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為________．實(shí)驗(yàn)中，FeCl2可用鐵粉與_________反應(yīng)制得，FeCl3可用鐵粉與________反應(yīng)制得；
（3）氧化鐵與氫碘酸反應(yīng)的離子方程式為________；
（4）高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種強(qiáng)氧化劑，可作為水處理劑和高容量電池材料．FeCl3與KClO在強(qiáng)堿性溶液中反應(yīng)制取（K2FeO4），其反應(yīng)的離子方程式為 ________．
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【題目】下列各組離子在水溶液中能大量共存的是（ ）
A.K+、HCO3﹣、CO32﹣、Br﹣
B.SO32﹣、HSO3﹣、OH﹣、K+
C.Fe3+、Cu2+、NO3﹣、SO32﹣
D.H+、Na+、NO3﹣、Fe2+
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