Question

【題目】有A、B、C、D四種強電解質，它們在水中電離產生下列離子(每種物質只含一種陰離子且互不重復)。

陽離子	Na＋、Ba2＋、NH
陰離子	CH3COO－、OH－、Cl－、SO

已知：①A、C溶液的pH均大于7，A、B的溶液中水的電離程度相同；②C溶液和D溶液相遇時只生成白色沉淀，B溶液和C溶液相遇時只生成刺激性氣味的氣體，A溶液和D溶液混合時無現象。

（1）A是__________，B是____________(填化學式) 。

（2）寫出C和D反應的離子方程式________________。

（3）25 ℃時，0.1 mol·L－1 B溶液的pH＝a，則B溶液中c(H＋)－c(NH3·H2O)＝____________________(用含有a的關系式表示)。

（4）將等體積、等物質的量濃度的B溶液和C溶液混合，反應后溶液中各種離子濃度由大到小的順序是________________。

（5）在一定體積的0.005 mol·L－1的C溶液中，加入一定體積的0.00125 mol·L－1的鹽酸，混合溶液的pH＝11，若反應后溶液的體積等于C溶液與鹽酸的體積之和，則C溶液與鹽酸的體積比是______。

Answer 1

【答案】 CH3COONa NH4Cl Ba2＋＋SO=BaSO4↓ 10a－14mol·L－1 c(OH－)＞c(Ba2＋)＝ c(Cl－)＞c(NH)＞c(H＋) 1∶4

【解析】有A、B、C、D四種強電解質，它們在水中電離時可產生下列離子(每種物質只含有一種陰離子且互不重復)，①A、C溶液pH均大于7，說明一種是強堿，一種是弱酸強堿鹽，弱酸強堿鹽是醋酸鈉；②C溶液和D溶液相遇只生成白色沉淀，說明一種溶液含有鋇離子，一種溶液含有硫酸根離子；B溶液和C溶液相遇時只生成刺激性氣味的氣體，說明一種溶液含有銨根離子，一種溶液含有氫氧根離子，A溶液和D溶液混合時無明顯現象，且相同濃度的A、B的溶液中水的電離程度相同，所以A是醋酸鈉、B是氯化銨、C是氫氧化鋇、D是硫酸鈉。

(1)通過以上分析知，A是CH3COONa、B是NH4Cl，故答案為：CH3COONa；NH4Cl；

(2)C和D的反應本質是鋇離子和硫酸根離子反應生成硫酸鋇沉淀，離子方程式為：Ba2++SO42-=BaSO4↓，故答案為：Ba2++SO42-=BaSO4↓；

(3) 25 ℃時，0.1 mol·L－1 B溶液的pH＝a，c(H+)=10-amolL-1，根據溶液中電荷守恒得c(H+)+c(NH4+)=c(OH-)+c(Cl-)，根據溶液中物料守恒得 c(NH3·H2O)+c(NH4+)=c(Cl-)，將兩個等式相減得c(H+)-c(OH-)=c(Cl-)-c(NH4+)=c(NH3H2O)，則c(H＋)－c(NH3·H2O)= c(OH-)==10a-14molL-1，故答案為：10a-14molL-1 ；

(4)根據題意知，氯化銨和氫氧化鋇的物質的量相等，混合后，溶液中的溶質是氨水、氯化鋇和氫氧化鋇，氯化鋇和氫氧化鋇的濃度相等，氨水的濃度是氯化鋇和氫氧化鋇濃度的2倍，溶液中氫氧根離子濃度最大，鋇離子和氯離子濃度相等，氨水是弱堿部分電離導致氯離子濃度大于銨根離子濃度，溶液呈堿性，氫離子濃度最小，所以溶液中離子濃度大小順序是c(OH-)＞c(Ba2+)=c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(H+)，故答案為：c(OH-)＞c(Ba2+)=c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(H+)；

(5)混合溶液的pH=11，則溶液中氫氧根離子濃度==10-3 mol/L，設氫氧化鋇的體積為X，鹽酸的體積為Y，c(OH-)===10-3 mol/L，X：Y=1：4，故答案為：1：4。