Question

【題目】(1)某小組同學在燒杯中加入5mL1.0mol/L鹽酸，再放入用砂紙打磨過的鋁條，觀察產生H2的速率，如圖A所示，該反應是_________________________。(填“吸熱”或“放熱”)反應，其能量變化可用圖中的____________(填“B”或“C”)表示。

(2)已知拆開1mo1H-H鍵、1molNN、lmolN-H鍵分別需要吸收的能量為436kJ、946kJ、391kJ。當1mo1 NH3_______________(填“放出”或“吸收”)________kJ 的熱量。

Answer 1

【答案】 放熱 B 吸收 46

【解析】(1)在燒杯中加入5mL 1.0mol/L鹽酸，再放入用砂紙打磨過的鋁條，觀察產生H2的速率，開始時鹽酸的濃度減小，速率應減小，但實際上增大，說明溫度對速率的影響大于濃度對速率的影響，則該反應放熱；放熱反應中，反應物的總能量大于生成物的總能量，則圖像B正確，故答案為：放熱；B；

(2)在反應2NH3N2+3H2中，斷裂2mol NH3，共斷裂6mol N-H鍵，吸收的能量為：6×391kJ=2346kJ，生成3mol H-H鍵，1mol N≡N鍵共放出的能量為：3×436kJ+946kJ=2254kJ，吸收的能量多，放出的能量少，該反應為吸熱反應，吸收的熱量為：2346kJ-2254kJ=92kJ，所以當1molNH3分解吸收熱量為46kJ，故答案為：吸收；46。