【題目】下列有關物理量與其相應的單位不匹配的是
A.摩爾質量：g /molB.氣體摩爾體積：L/mol
C.物質的量：molD.物質的量濃度：L/mol
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【題目】以鉛蓄電池為電源.通過電解法制備酒石酸(C4H606,簡寫為RH2)的原理如圖所示(A、B為惰性電極,a、b為離子交換膜)
下列敘述不正確的是
A. N極的電極反應式為PbO2+2e-+SO42-+4H+=PbSO4+2H2O
B. b為陰離子交換膜
C. 陰極反應為2H20+2e-=H2↑+20H-，陰極區溶液pH升高
D. 鉛蓄電池中消耗2molH2SO4時，理論上生成2molRH2
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【題目】過碳酸鈉(2Na2CO3·3H2O2)，有Na2CO3和H2O2的雙重性質，用作漂白劑和氧化劑，可有效殺滅禽流感病毒。合理組合下列裝置可用于測定過碳酸鈉中碳酸鈉的含量，下列說法不正確的是
A. 裝置皿→I→II的順序連接裝置
B. 裝置b和e中盛放的試劑相同
C. d裝置的作用是防止空氣中的H2O和CO2進入到c中
D. 若b中盛放澄清的石灰水，只用裝置I可驗證過碳酸鈉與硫酸反應是否生成CO2(不考慮空氣CO2的影響)
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【題目】離子方程式CO32－+ 2H+= H2O + CO2↑中的CO32－代表的物質可以是（ ）
A. CaCO3 B. NaHCO3 C. Na2CO3 D. BaCO3
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【題目】(1)某小組同學在燒杯中加入5mL1.0mol/L鹽酸，再放入用砂紙打磨過的鋁條，觀察產生H2的速率，如圖A所示，該反應是_________________________。(填“吸熱”或“放熱”)反應，其能量變化可用圖中的____________(填“B”或“C”)表示。
(2)已知拆開1mo1H-H鍵、1molN
N、lmolN-H鍵分別需要吸收的能量為436kJ、946kJ、391kJ。當1mo1 NH3_______________(填“放出”或“吸收”)________kJ 的熱量。
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【題目】下表是元素周期表的一部分，表中字母分別表示一種元素。請回答下列問題:
（1）a的一種核素核內有一個質子、一個中子。該核素的符號為______。
（2） 寫出元素j在周期表中的位置____________。已知n原子的最外層有兩個電子，畫出其原子的結構示意圖____________。
（3）a、d、f、g、m 五種元素的原子半徑由小到大的順序為________(用元素符號表示)。
（4） c、d、j、l四種元素最高價氧化物對應的水化物的酸性由強到弱的順序為______(用化學式表示)。
（5）上述元素形成的氫化物中最穩定的是_____(填寫名稱，下同)，溶于水顯堿性的是_____。
（6）e、k 兩種元素得電子能力強的是_____ (用元素符號表示)，用化學方程式證明結論_____ 。
（7）元素a、e 形成的原子個數1:1的化合物的分子式為_____，所含化學鍵的類型為______。
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【題目】2.0mol PCl3和1.0mol Cl2充入體積不變的密閉容器中，在一定條件下發生下述反應：PCl3+Cl2PCl5 ． 達平衡時，PCl5為0.40mol，如果此時移走1.0mol PCl3和0.50mol Cl2 ， 在相同溫度下再達平衡時PCl5的物質的量是（ ）
A.0.40mol
B.0.20mol
C.小于0.20mol
D.大于0.20mol，小于0.40mol
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