Question

【題目】A、B、C、D均為中學所學的常見物質且均含有同一中元素，它們之間的轉化關系如圖所示（反應條件及其它物質已經略去）：
（1）若A是黃色晶體；B為酸雨的成因之一，且可使品紅溶液褪色，則將B通入KMnO4溶液的現象為；體現B的（填“氧化性”“還原性”“漂白性”）；請寫出D的濃溶液與單質銅反應的化學方程式：；此反應中作氧化劑的D與參加反應的D的物質的量之比為；
（2）若A氣體可使濕潤的紅色石蕊試紙變藍，常溫下D的濃溶液能使金屬Fe、Al鈍化，請寫出實驗室制備A的化學方程式：；請寫出C→D的離子方程式 ．
（3）若A是一種活潑金屬，C是淡黃色固體，則C的名稱為 ， 試用化學方程式表示該物質與二氧化碳氣體的反應；將C長期露置于空氣中，最后將變成物質E，E的化學式為 ．

Answer 1

【答案】
（1）紫紅色變為無色；還原性；Cu+2H2SO4（濃） SO2↑+CuSO4+2H2O；1：2
（2）2NH4Cl+Ca（OH）2 CaCl2+2NH3+2H2O；3NO2+H2O=2H++2NO3﹣+NO
（3）過氧化鈉；2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；Na2CO3
【解析】解：（1）若A是黃色晶體；B為酸雨的成因之一，且可使品紅溶液褪色，則A為S，B為SO2 ， C為SO3 ， D為H2SO4 ， B為二氧化硫，具有還原性，可與高錳酸鉀發生氧化還原反應，使高錳酸鉀溶液褪色，濃硫酸具有強氧化性，在加熱條件下與銅發生氧化還原反應，反應的方程式為：Cu+2H2SO4（濃） SO2↑+CuSO4+2H2O，由方程式可知此反應中作氧化劑的D（H2SO4）與參加反應的D（H2SO4）的物質的量之比為1：2，所以答案是：紫紅色變為無色；還原性；Cu+2H2SO4（濃） SO2↑+CuSO4+2H2O；1：2；（2）若A氣體可使濕潤的紅色石蕊試紙變藍，A為NH3 ， 常溫下D的濃溶液能使金屬Fe、Al鈍化，D為HNO3 ， 則B為NO，C為NO2 ， 實驗室制備氨氣的化學方程式：2NH4Cl+Ca（OH）2 CaCl2+2NH3+2H2O，C→D的離子方程式：3NO2+H2O=2H++2NO3﹣+NO，所以答案是：2NH4Cl+Ca（OH）2 CaCl2+2NH3+2H2O；3NO2+H2O=2H++2NO3﹣+NO；（3）若A是一種活潑金屬，C是淡黃色固體，則A為Na，B為Na2O，C為Na2O2 ， D為NaOH，C的名稱為過氧化鈉，與二氧化碳反應方程式為：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 ， 將C長期露置于空氣中，與空氣中二氧化碳、水蒸氣反應，氫氧化鈉會稀釋二氧化碳，最終生成碳酸鈉，
所以答案是：過氧化鈉；2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；Na2CO3 ．