Question

【題目】(1)向含有BaSO4固體的溶液中滴加Na2CO3溶液，當有BaCO3沉淀生成時，溶液中＝_____________(保留三位有效數字)；已知：Ksp(BaCO3)＝2.6×109，Ksp(BaSO4)＝1.1×1010。

(2)已知室溫時，Ksp［Mg(OH)2］＝4.0×1011。在0.1 mol/L的MgCl2溶液中，逐滴加入NaOH溶液，當Mg2+完全沉淀時，溶液的pH是_____________(已知lg2＝0.3)。

Answer 1

【答案】23.6 11.3

【解析】

（1）向含有BaSO4固體的溶液中滴加Na2CO3溶液，當有BaCO3沉淀生成時，溶液中同時存在BaSO4、BaCO3的沉淀溶解平衡，根據溶度積公式進行計算；

（2）0.1 mol/L的MgCl2溶液中，逐滴加入NaOH溶液，當Mg2+完全沉淀時，濃度應小于1.0×105mol/L，據此根據溶度積公式進行計算。

（1）；

故答案為：23.6；

（2）c(MgCl2)=0.1molL1，逐滴加入NaOH溶液，當Mg2+完全沉淀時，濃度應小于1.0×105mol/L，，，pH=-lgc(H+)=-lg=11.3；

故答案為：11.3。