Question

【題目】SO2、CO、NO、NH3是中學(xué)中常見的幾種氣體。

（1）質(zhì)量之比為32:7:30的三種氣體SO2、CO、NO，分子數(shù)之比為_______，氧原子數(shù)之比為_______。

（2）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4.25g NH3的體積為______L，它與標(biāo)準(zhǔn)狀況下_____L H2S含有相同數(shù)目的氫原子。

（3）將標(biāo)準(zhǔn)狀況下6.72L SO2通入1L 0.6mol/L NaOH溶液中，左后得到的溶質(zhì)是______，該溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為________mol/L（忽略通入氣體后溶液體積的變化）。

Answer 1

【答案】 2:1:4 4:1:4 5.6 8.4 Na2SO3 0.3

【解析】（1）質(zhì)量之比為32:7:30的三種氣體SO2、CO、NO，其物質(zhì)的量之比為，所以其分子數(shù)之比為2:1:4，氧原子數(shù)之比為（2）:（1:（4=4:1:4。

（2）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4.25g NH3的物質(zhì)的量為，所以體積為 L， NH3含有 H，含有 H的H2S的物質(zhì)的量為0.375mol，0.375mol H2S在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為8.4 L。

（3）將標(biāo)準(zhǔn)狀況下6.72L SO2的物質(zhì)的量為0.3mol，1L 0.6mol/L NaOH溶液中含0.6mol NaOH，兩者物質(zhì)的量之比為1:2，恰好反應(yīng)生成0.3 mol Na2SO3，忽略溶液的體積變化 ，則溶液體積仍為1L，所以該溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為0.3 mol/L 。