【題目】反應4A（g）+5B（g）4C（g）+6D（g） 在5L的密閉容器中進行反應，30min后，C的物質的量增加了0.30mol．下列敘述正確的是（ ）
A.30min中A的平均反應速率是0.010molL﹣1min﹣1
B.容器中D的物質的量一定增加了0.45mol
C.容器中A，B，C，D的物質的量的比一定是4：5：4：6
D.容器中A的物質的量一定增加0.30mol
【答案】B
【解析】解：A、v（C）= 
=0.002molL﹣1min﹣1 ， 率之比等于化學計量數之比，所以v（A）=v（C）=0.002molL﹣1min﹣1 ， 故A錯；B、C的物質的量增加了0.30mol，根據方程式4A（g）+5B（g） 
4C（g）+6D（g）可知，生成D的物質的量為0.45mol，故B正確；
C、30min后，容器中A、B、C、D的物質的量的比與物質的量投入的量及轉化率有關，可能為4：5：4：6，可能不是，故C錯誤；
D、C的物質的量增加了0.30mol，根據方程式4A（g）+5B（g） 4C（g）+6D（g）可知，參加反應的A的物質的量為0.3mol，A減小0.3mol，故D錯誤．
故選：B．
【考點精析】關于本題考查的反應速率的定量表示方法，需要了解反應速率的單位：mol/(L·min)或mol/(L·s) v=△c-△t才能得出正確答案．
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】臭氧是理想的煙氣脫硝劑，其脫硝反應為：2NO2（g）+O3（g）N2O5（g）+O2（g），反應在恒容密閉容器中進行，下列由該反應相關圖象作出的判斷正確的是（ ）
A | B | C | D |
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升高溫度，平衡常數增大 | 0～3s內，反應速率為： | t1時僅加入催化劑，平衡正向移動 | 達平衡時，僅改變x，則x為c（O3） |
A.A
B.B
C.C
D.D
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在25℃的純水中通入一定量的氯化氫，當溶液的pH=1時，則由水電離出的c（H+）是（ ）
A.1×10﹣1mol/L
B.1×10﹣6mol/L
C.1×10﹣3mol/L
D.1×10﹣13mol/L
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知熱化學方程式：①CO（g）+ 
O2 （g）=CO2 （g）△H=﹣283.0kJmol﹣1
②H2（g）+ O2 （g）=H2O（g）；△H=﹣241.8kJmol﹣1則下列說法正確的是（ ）
A.H2的燃燒熱為241.8kJmol﹣1
B.由反應①、②可知如圖所示的熱化學方程式為CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）△H=﹣41.2 kJmol﹣1
C.H2（g）轉變成H2O（g）的化學反應一定要釋放能量
D.根據②推知反應H2（g）+ 
O2 （g）=H2O（l）；△H＞﹣241.8 kJmol﹣1
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】能正確表示下列反應的離子反應方程式為（ ）
A．NH4HCO3溶于少量的濃KOH溶液中：NH4++ HCO3-+2OH-= CO32-+ NH3↑+2 H2O
B．磁性氧化鐵溶于稀硝酸：3Fe2＋＋4H＋＋NO3－
3Fe3＋＋NO↑＋3H2O
C．FeBr2溶液與等物質的量的Cl2反應：2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2===2Fe3＋＋4Cl－＋Br2
D．H2SO4與Ba(OH)2溶液反應：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO
===BaSO4↓＋H2O
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數依次增大，X原子核外最外層電子數是次外層的2倍，Y的氟化物YF3分子中各原子均達到8電子穩定結構，Z是同周期中原子半徑最大的元素，W的最高正價為+7價。下列說法正確的是
A. 簡單離子半徑大小順序: rX>rZ>rY
B. 元素W的氧化物對應水化物的酸性比Y的強
C. X與Y形成的原子晶體X3Y4的熔點比金剛石高
D. X與W形成的化合物和Z與W形成的化合物的化學鍵類型相同
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