Question

【題目】已知熱化學(xué)方程式：①CO（g）+ O2 （g）=CO2 （g）△H=﹣283.0kJmol﹣1
②H2（g）+ O2 （g）=H2O（g）；△H=﹣241.8kJmol﹣1則下列說(shuō)法正確的是（ ）

A.H2的燃燒熱為241.8kJmol﹣1
B.由反應(yīng)①、②可知如圖所示的熱化學(xué)方程式為CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）△H=﹣41.2 kJmol﹣1
C.H2（g）轉(zhuǎn)變成H2O（g）的化學(xué)反應(yīng)一定要釋放能量
D.根據(jù)②推知反應(yīng)H2（g）+ O2 （g）=H2O（l）；△H＞﹣241.8 kJmol﹣1

Answer 1

【答案】B
【解析】解：A、氫氣的燃燒熱是1mol氫氣完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物液態(tài)水時(shí)放出熱量，所以H2的燃燒熱要高于241.8kJmol﹣1 ， 故A錯(cuò)誤；B、化學(xué)反應(yīng)的焓變等于產(chǎn)物和反應(yīng)物之間的能量差，根據(jù)圖示知道，該反應(yīng)是放熱的，根據(jù)蓋斯定律，反應(yīng)CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）等于①﹣②，即反應(yīng)的焓變=﹣283.0kJmol﹣1+241.8kJmol﹣1=﹣41.2 kJmol﹣1 ， 故B正確；
C、氫氣和氧氣在點(diǎn)燃的情況下生成水（液態(tài)）一定會(huì)釋放能量，水（液態(tài)）氣化到氣態(tài)，則是吸收能量，如果是氫氣和氧化銅在高溫下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)則會(huì)吸收能量，故C錯(cuò)誤；
D、由于氣態(tài)水變?yōu)橐簯B(tài)水是一個(gè)放熱過(guò)程，根據(jù)②推知反應(yīng)H2（g）+ O2 （g）=H2O（l）；△H＜﹣241.8 kJmol﹣1 ， 故D錯(cuò)誤．
故選B．
A、依據(jù)燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物時(shí)放出熱量來(lái)判斷；
B、化學(xué)反應(yīng)的焓變等于產(chǎn)物和反應(yīng)物之間的能量差；
C、氫氣轉(zhuǎn)化為水蒸氣的途徑不一樣，化學(xué)反應(yīng)過(guò)程吸收或釋放能量的情況就不一樣；
D、氣態(tài)水變?yōu)橐簯B(tài)水是一個(gè)放熱過(guò)程．