Question

【題目】A、B、C三個燒杯中分別盛有相同物質的量濃度的稀硫酸，如下圖所示：

（1）A中反應的離子方程式是______。

（2）B中Sn極的電極反應式為____，Sn極附近溶液的pH____（填“增大”“減小”或“不變”）。

（3）C中被腐蝕的金屬是____，總反應離子方程式是____，比較A、B、C中鐵被腐蝕的速率由快到慢的順序是____。

Answer 1

【答案】Fe+2H+Fe2++H2↑ 2H++2e-H2↑ 增大 Zn Zn+2H+Zn2++H2↑ B＞A＞C

【解析】

（1）A中鐵與稀硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣；

（2）裝置B構成Sn、Fe原電池，Fe的活潑性大于Sn， Fe作負極、Sn作正極。

（3）裝置C構成Zn、Fe原電池，Fe的活潑性小于Zn， Fe作正極、Zn作負極。

（1）A中鐵與稀硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣，反應離子方程式是Fe+2H+Fe2++H2↑；

（2）裝置B構成Sn、Fe原電池，Fe的活潑性大于Sn， Fe作負極，負極反應式是Fe-2e- Fe2+， Sn作正極，正極反應式是2H++2e-H2↑，正極氫離子濃度減小，所以Sn極附近溶液的pH增大。

（3）裝置B構成Zn、Fe原電池，Fe的活潑性小于Zn， Fe作正極， Zn作負極。總反應是鋅與硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣，反應離子方程式是Zn+2H+Zn2++H2↑；A中鐵發生化學腐蝕，B中鐵作原電池負極，腐蝕速率加快，C中Fe作正極，鐵被保護，所以A、B、C中鐵被腐蝕的速率由快到慢的順序是B＞A＞C。