【題目】某傳感器工作原理如圖所示。利用該傳感器可以測定空氣中NO、CO、NH3、SO2等有害氣體的含量。下列說法正確的是
A. 傳感器工作中，電子由Pt(Ⅰ)極經電流儀傳到Pt(Ⅱ)極
B. 若M為熔融KOH，X為NH3，Y為N2，則負極的電極反應式為2NH3－6e- = N2+6H+
C. 若M是含O2-的固體電解質，X為NO，則正極的電極反應式為O2 + 4e- = 2O2-
D. 若X為CO，M為KOH溶液，則電池總反應為2CO+O2 = 2CO2
【答案】C
【解析】
A.題述裝置屬于原電池，Pt(Ⅰ)極為正極，Pt(Ⅱ)極為負極，電子由負極經外電路流向正極，故A錯誤；
B.由于M是熔融的KOH，即使放電生成H+也會與OH-反應生成水，所以負極的電極反應式為2NH3－6e- +6OH-= N2+6H2O ，故B錯誤；
C.若M是含O2-的固體電解質，則負極的電極反應式為2NO-4 e- +2O2-=2NO2，正極的電極反應式為O2 + 4e- = 2O2-，故C正確；
D.若X為CO，M為KOH溶液，則負極的電極反應式為CO-2e- +4OH-=CO32-+2H2O，電池總反應為2CO+4KOH+O2=2K2CO3+2H2O，故D錯誤。
故答案選C。
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【題目】已知某密閉容器中存在下列平衡：CO(g)＋H2O(g) 
CO2(g)＋H2(g)，CO2的平衡物質的量濃度c(CO2)與溫度t的關系如圖所示。下列說法錯誤的是 ( )
A. 平衡狀態A與C相比，平衡狀態A的c(CO)較小
B. 在t2時，D點的反應速率：v(逆)＞v(正)
C. 反應CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)的ΔH＞0
D. 若t1、t2時的平衡常數分別為K1、K2，則K1＜K2
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【題目】海洋中有豐富的資源，如下圖所示利用海水可獲得許多化工產品。
下列有關說法正確的是
A. 第①步中除去粗鹽中的Ca2＋、Mg2＋、SO42－等雜質，加入的試劑順序為：Na2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液，過濾后加鹽酸
B. 第②步是將氫氧化鎂與鹽酸反應，然后加熱蒸干溶液得到晶體
C. 第③步中的反應需在氯化氫氣流中進行
D. 第④步中溴元素被還原出來后用四氯化碳萃取
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【題目】對于反應N2+3H2 
2NH3，下列說法處于化學平衡狀態的是( )
①υ(N2)正=υ(N2)逆，
②N2、H2、NH3的分子數之比為1∶3∶2，
③單位時間內生成2molNH3，同時消耗1molN2，
④N2、H2、NH3的物質的量不再發生變化。
A. ①④B. ②③C. ②③④D. ①③④
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【題目】綠礬（FeSO4·7H2O）可作還原劑、著色劑、制藥等，在不同溫度下易分解得到各種鐵的氧化物和硫的氧化物。已知SO3是一種無色晶體，熔點16.8℃，沸點44.8℃，氧化性及脫水性強于濃硫酸，能漂白某些有機染料，如品紅等�；卮鹣铝袉栴}：
（1）甲組同學按照上圖所示的裝置，通過實驗檢驗綠礬的分解產物。裝置C的作用是_______________。裝置B中可觀察到的現象是__________________________，甲組同學由此得出綠礬的分解產物中含有SO2。
（2）乙組同學認為甲組同學的實驗結論不嚴謹，認為需要補做實驗。對甲組同學做完實驗的B裝置的試管加熱，發現褪色的品紅溶液未恢復紅色，則可證明綠礬分解的產物中______（填字母）。
A．不含SO2 B．可能含SO2 C．一定含有SO3
（3）丙組同學查閱資料發現綠礬受熱分解還可能有O2放出，為此，丙組同學選用甲組同學的部分裝置和下圖部分裝置設計出了一套檢驗綠礬分解所得氣態產物的裝置：
①丙組同學的實驗裝置中，依次連接的合理順序為A→_________________→H。
②能證明綠礬分解產物中有O2的檢驗方法是________________________。
（4）為證明綠礬分解產物中含有三價鐵的操作及現象__________________________。
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【題目】下列除去雜質的方法錯誤的是
A．除去KCl中混有的KI：溶于水通入過量氯氣，蒸發結晶
B．除去BaSO4固體中混有的BaCO3：加過量鹽酸后，過濾
C．除去Na2CO3固體中的NaHCO3：加熱至恒重
D．除去CO2中混有的HCl：將氣體通過飽和Na2CO3溶液
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【題目】根據下列化學反應和事實,說明反應利用了硫酸的什么性質,將表示性質的選項的字母填在各小題的橫線上.
A.不揮發性 B.酸性 C.吸水性 D.脫水性 E.強氧化性 F 強酸性
（1）濃硫酸可作氣體干燥劑___________________
（2）蔗糖中加濃
產生“黑面包”現象__________________
（3）
(稀)=
_________________
（4）
_________________
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【題目】A、B、C三個燒杯中分別盛有相同物質的量濃度的稀硫酸，如下圖所示：
（1）A中反應的離子方程式是______。
（2）B中Sn極的電極反應式為____，Sn極附近溶液的pH____（填“增大”“減小”或“不變”）。
（3）C中被腐蝕的金屬是____，總反應離子方程式是____，比較A、B、C中鐵被腐蝕的速率由快到慢的順序是____。
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