【題目】回答下列問題
（1）畫出磷原子的原子結構示意圖：______。
（2）寫出H2S分子的電子式：________。
（3）寫出表示含有8個質子，10個中子的原子的化學符號：______。
（4）已知陰離子aXm—和陽離子bYn+具有相同的核外電子排布，則a、b、m、n之間的關系為a=____。
（5）用電子式表示氯化鎂的形成過程：____。
（6）寫出Na2O2中所含化學鍵的類型______。
（7）拆開1mol H—H鍵，1mol N—H鍵， 1mol
鍵分別需要吸收的能量為436kJ ,391kJ，946kJ：則1mol N2完全轉化成NH3___熱量（填“吸收”或“放出”）___kJ；
（8）利用下列反應：Fe＋Cu2+＝Fe2++Cu 制一個化學電池，寫出電極反應式：負極：___；正極__。
寶貝計劃期末沖刺奪100分系列答案
能考試全能100分系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】對于反應N2+3H2 
2NH3，下列說法處于化學平衡狀態的是( )
①υ(N2)正=υ(N2)逆，
②N2、H2、NH3的分子數之比為1∶3∶2，
③單位時間內生成2molNH3，同時消耗1molN2，
④N2、H2、NH3的物質的量不再發生變化。
A. ①④B. ②③C. ②③④D. ①③④
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】市場上有一種加酶洗衣粉，它是在洗衣粉中加入少量的堿與蛋白酶制成的。蛋白酶的催化活性很強，衣物的汗漬、血跡及入體排放的蛋白質，油漬遇到它，都能水解而除去。下列衣料中，不能用加酶洗衣粉洗滌的是：
①棉成品 ②毛織品 ③腈綸織品 ④絲織品
A.②④B.②③C.①③D.①④
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】(1)在25℃、101kPa時，1gCH4完全燃燒生成液態水時放出的熱量是55.64 kJ，則表示甲烷燃燒熱的熱化學方程式是___________________________________________。
(2)液化石油氣的主要成分是丙烷，丙烷燃燒的熱化學方程式為C3H8(g)＋5O2(g)===3CO2(g)＋4H2O(l)
ΔH＝－2 220.0 kJ· mol－1，已知CO氣體燃燒的熱化學方程式為2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g) ΔH＝－565.14 kJ·mol－1，試計算相同物質的量的C3H8和CO燃燒產生的熱量的比值________(保留小數點后一位)。
(3)氫氣既能與氮氣發生反應又能與氧氣發生反應，但是反應的條件卻不相同。
已知：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH＝－483.6 kJ· mol－1
3H2(g)＋N2(g)
2NH3(g) ΔH＝－92.4 kJ· mol－1
計算斷裂1 mol N≡N鍵需要消耗能量________kJ。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氮及其化合物如NH3及銨鹽、N2H4、N2O4等在中學化學、化工工業、國防等領域占有重要地位。
（1）已知反應NO2(g)+CO(g) = NO(g) +CO2(g)的能量變化如圖所示，下列說法正確的是________。
A．圖中A→B的過程為放熱過程
B．1molNO2和1molCO的鍵能總和大于1molNO和1molCO2的鍵能總和
C．該反應為氧化還原反應
D．1molNO2(g)和1molCO(g)的總能量低于1molNO(g)和1molCO2(g)的總能量
（2）N2O4與NO2之間存在反應N2O4(g)
2NO2(g)。將一定量的N2O4放入恒容密閉容器中，測得其平衡轉化率[a(N2O4)]隨溫度的變化如圖所示。
①由圖推測該反應的△H___0（填“>”或“<”），理由為________________。
②圖中a點對應溫度下，已知N2O4的起始壓強為108 kPa，則該溫度下反應的平衡常數Kp=_________kPa（用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質的量分數）。
③在一定條件下，該反應N2O4、NO2的消耗速率與自身壓強間存在關系v( N2O4)=k1p(N2O4)，v(NO2)=k2p2(NO2)，其中k1、k2是與反應溫度有關的常數。相應的速率壓強關系如圖所示，一定溫度下，k1、k2與平衡常數Kp的關系是k1=___________，在下左圖上標出的點中，能表示反應達到平衡狀態的點為__________（填字母代號）。
（3）以四甲基氯化銨[(CH3)4NCl]水溶液為原料，通過電解法可以制備四甲基氫氧化銨[(CH3)4NOH]，裝置如圖所示。
①收集到(CH3)4NOH的區域是______(填a、b、c或d)。
②寫出電解池總反應(化學方程式)___________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】A、B、C三個燒杯中分別盛有相同物質的量濃度的稀硫酸，如下圖所示：
（1）A中反應的離子方程式是______。
（2）B中Sn極的電極反應式為____，Sn極附近溶液的pH____（填“增大”“減小”或“不變”）。
（3）C中被腐蝕的金屬是____，總反應離子方程式是____，比較A、B、C中鐵被腐蝕的速率由快到慢的順序是____。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】X、Y、Z、W均為短周期元素，它們在元素周期表中的相對位置如圖所示。若Z原子的最外層電子數是第一層電子數的3倍，下列說法中正確的是( )
A. X的最常見氣態氫化物的水溶液顯酸性
B. 最高價氧化物對應水化物的酸性W比Z強
C. Z的單質與氫氣反應比Y單質與氫氣反應劇烈
D. X的原子半徑小于Y
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】Ⅰ、蔗糖與濃硫酸的碳化實驗會產生大量的有刺激性氣味的氣體，對環境產生污染。為此，某化學興趣小組設計了如下裝置進行實驗。玻璃管中①②③分別為CO檢測試紙（遇到CO變黑色）、滴有品紅溶液的濾紙、滴有酸性高錳酸鉀溶液的濾紙，a和b分別為兩個小氣球。
實驗步驟如下：按圖示連接好儀器，然后檢查裝置的氣密性，裝好試劑，夾緊止水夾K，向A瓶中的蔗糖上小心滴加濃硫酸，片刻后可觀察到A瓶內蔗糖變黑，體積膨脹，有白霧產生，氣球a鼓起，玻璃管中①號濾紙白色變黑色，②號和③號濾紙均褪色。請回答以下問題：
（1）上圖中盛有濃硫酸的儀器名稱為______________。
（2）根據實驗中濾紙的現象說明SO2具有的性質分別是：②號_________;③號__________。
A．氧化性 B.還原性 C.漂白性 D.酸性氧化物通性
（3）B瓶中酸性高錳酸鉀溶液的作用是__________,發生反應的離子方程式為__________。
（4）打開止水夾K，使氣球a內氣體緩慢通過B瓶和C瓶，一段時間后，發現澄清石灰水變渾濁，但此現象并不能證明該反應生成了CO2,為了證明有CO2生成并簡化實驗裝置，可在④號裝置放上滴有_____的濾紙。
A.品紅溶液 B.酸性高錳酸鉀 C.溴水 D.澄清石灰水
Ⅱ、某化學課外活動小組對污染大氣的部分非金屬氧化物進行探究，請根據題目要求回答下列問題：
（1）寫出用硝酸制取NO的離子方程式_______________________________。
（2）查資料得知HCOOH 
CO+H2O，實驗室有如圖所示的裝置，制取CO氣體可選用的裝置為_______________________（填序號），實驗室利用該裝置還可以制取的氣體有______________（寫一種氣體的分子式）。
（3）查資料得知，利用催化劑可使汽車尾氣中的CO和氮氧化物大部分發生反應轉化為二氧化碳和氮氣。該小組在實驗室模擬汽車尾氣處理，設計了如圖2所示裝置（部分夾持裝置已略去）。
①實驗前，關閉旋塞K，先通氮氣排凈裝置中的空氣，其目的是____________________。
②裝置（Ⅲ）的主要作用是______________________。
③該套裝置中有不完善之處，還應在裝置（Ⅳ）后補充___________裝置。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】現有三組溶液：①汽油和氯化鈉溶液；②39%的乙醇溶液；③氯化鈉和單質溴的水溶液，分離以上各混合液的正確方法依次是 ( )
A.分液、萃取、蒸餾B.分液、蒸餾、萃取
C.萃取、蒸餾、分液D.蒸餾、萃取、分液
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