Question

物質的結構是決定物質性質的重要因素。請回答下列問題：
(1)基態Ni原子核外電子排布式為____________；第二周期基態原子未成對電子數與Ni相同且電負性最小的元素是_______________。
(2)NiO、FeO的晶體結構類型均與氯化鈉的相同，Ni²⁺和Fe²⁺的離子半徑分為0.069nm和0.078nm，則熔點NiO____________FeO(填“＜”或“＞”)；NiO晶胞中Ni²⁺的配位數為____________。
(3)肼可用作火箭燃料，燃燒時發生的反應是：N₂O₄+2N₂H₄＝3N₂+4H₂O，若該反應中有4molN—H鍵斷裂，形成的鍵有________mol。
(4)金屬鎳與鑭(La)形成的合金是一種良好的儲氫材料，其晶胞結構示意圖如圖1所示．該合金化學式為        ；

(5)丁二酮肟常用于檢驗Ni²⁺：在稀氨水介質中，丁二酮肟Ni²⁺反應可生成鮮紅色沉淀，其結構如圖2所示：

①該結構中，碳碳之間共價鍵是σ鍵，碳氮之間共價鍵是        ，氮鎳之間形成化學鍵是     ；
②該結構中，氧氫之間除共價鍵外還可存在    ；
③該結構中，碳原子雜化軌道有            

Answer 1

(1)1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁸4s²或[Ar]3d⁸4s²   C
(2) ＞   3
(3)3
(4)LaNi₅
(5)①σ鍵，π鍵  配位鍵   ②氫鍵    ③sp²，sp³

(1)Ni是28號，其核外電子排布式是1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁸4s²或[Ar]3d⁸4s²，其3d軌道中有2個未成對電子，與碳和氧相同，但電負性碳比氧小，所以本小問的答案是C。
(2)離子半徑越小，離子鍵越強，所以NiO的熔點比FeO的熔點要高。由與NiO晶胞結構與NaCl相似，所以Ni²⁺的配位數是6；
(3)氮氣的結構式為N≡N，其中分子結構中含有一個有二個π鍵，所以生成1.5molN₂分子中含有3molπ。
(4)晶胞中La原子數=8×1/8=1，Ni原子數=1+8×1/2=5，即化學式為LaNi₅
(5)雙鍵是由一個σ鍵和一個π鍵構成；鎳原子有空軌道，氮原子有孤電子對，因此二者形成配位鍵；丁二酮肟中碳原子既有單鍵又有雙鍵，因此雜化類型是sp²和sp³雜化。