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在2L密閉容器中，保持恒溫，加熱KClO₃和MnO₂固體混合物制取O₂，5min后，生成O₂32克，則此反應(yīng)的平均速率可表示為（）

A．v(O₂)＝3．2g·L^－1·min^－1	B．v(O₂)＝0．1 mol·L^－1·min^－1
C．v(KCl)＝0．1 mol·L^－1·min^－1	D．v(KClO₃)＝0．0667 mol·L^－1·min^－1

試題分析：2KClO₃

2KCl+3O₂↑，由于KClO₃、KCl都是固體，濃度不變，所以應(yīng)該用氧氣來表示化學(xué)反應(yīng)速率。V(O₂)=Δc÷Δt=(1mol÷2L)÷5min=0．1 mol/( L·min)。因此正確選項為B。

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（14分）工業(yè)廢氣、汽車尾氣排放出的SO₂、NO_x等，是形成霧霾的重要因素。霾是由空氣中的灰塵、硫酸、硝酸、有機(jī)碳?xì)浠衔锏攘Ｗ有纬傻臒熿F。
（1）大氣中的SO₂在煙塵的催化下形成硫酸的反應(yīng)方程式是____________________。
（2）已知2SO₂ (g)+ O₂ (g)

2SO₃(g) △H＝－196kJ/mol，提高反應(yīng)中SO₂的轉(zhuǎn)化率，是減少SO₂排放的有效措施。
①T溫度時，在2L容積固定不變的密閉容器中加入2.0 mol SO₂和1.0 mol O₂，5 min后反應(yīng)達(dá)到平衡，二氧化硫的轉(zhuǎn)化率為50%，則υ(O₂)＝____________。
②在①的條件下，判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是_______(填字母)。

A．SO₂、O₂、SO₃三者的濃度之比為2∶1∶2	B．容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)不變
C．容器內(nèi)混合氣體的密度保持不變	D．SO₃的物質(zhì)的量不再變化

E．SO₂的生成速率和SO₃的生成速率相等
③若反應(yīng)初始時，在容器中加入1.5 mol SO₂和0.8 mol O₂，則平衡后二氧化硫的轉(zhuǎn)化率氧氣的轉(zhuǎn)化率（填大于、小于或等于）。
（3）煙氣中的SO₂可以用NaOH溶液吸收，將所得的Na₂SO₃溶液進(jìn)行電解，可循環(huán)再生NaOH，同時得到H₂SO₄，其原理如下圖所示。（電極材料為石墨）

①圖中a極要連接電源的（填“正”或“負(fù)”）_______極，C口流出的物質(zhì)是_______。
②SO₃²^－放電的電極反應(yīng)式為_____________________________________。
③電解過程中若消耗12.6gNa₂SO₃，則陰極區(qū)變化的質(zhì)量為_______g(假設(shè)該過程中所有液體進(jìn)出口密閉)。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

對反應(yīng)A+3B

2C來說，下列反應(yīng)速率最快的是：（     ）
A．v(A)=0．3 mol／(L·min)
B．v(A)=0．01 mol／(L·s)
C．v(C)=0．5 mol／(L·min)
D． v(B)=0．6 mol／(L·min)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

溫度為T時，向2.0 L恒容密閉容器中充入1.0 mol PCl₅，反應(yīng)PCl₅(g)=PCl₃(g)+Cl₂(g)經(jīng)過一段時間后達(dá)到平衡。反應(yīng)過程中測定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表：

t / s	0	50	150	250	350
n(PCl₃) / mol	0	0. 16	0. 19	0. 20	0. 20

下列說法正確的是
A. 反應(yīng)在前50 s 的平均速率v(PCl₃)=" 0." 0032 mol·L^-1·s^-1
B. 保持其他條件不變，升高溫度，平衡時c(PCl₃)=" 0." 11 mol·L^-1，則反應(yīng)的駐H<0
C. 相同溫度下，起始時向容器中充入1. 0 mol PCl₅、0. 20 mol PCl₃和0. 20 mol Cl₂，反應(yīng)達(dá)到平衡前v(正)>v(逆)
D. 相同溫度下，起始時向容器中充入2. 0 mol PCl₃和2. 0 mol Cl₂，達(dá)到平衡時，PCl₃的轉(zhuǎn)化率小于80%

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列四種X溶液，均能跟鹽酸反應(yīng)，其中反應(yīng)最快的是

A．10℃ 20mL 3mol/L的X溶液	B．20℃ 30mL 2molL的X溶液
C．20℃ 10mL 4mol/L的X溶液	D．10℃ 10mL 2mol/L的X溶液

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在一定條件下，反應(yīng)N₂+3H₂

2NH₃，在2L密閉容器中進(jìn)行，5min內(nèi)氨的質(zhì)量增加了1.7g，則反應(yīng)速率為

A．v(H₂)=0.03mol/(L·min)	B．v(N₂)="0.005mol/(L·min)"
C．v(NH₃)=0.17mol/(L·min)	D．v(NH₃)=0.02mol/(L·min)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：問答題

分1923年以前，甲醇一般是用木材或其廢料的分解蒸餾來生產(chǎn)的。現(xiàn)在工業(yè)上合成甲醇幾乎全部采用一氧化碳或二氧化碳加壓催化加氫的方法，工藝過程包括造氣、合成凈化、甲醇合成和粗甲醇精餾等工序。
已知甲醇制備的有關(guān)化學(xué)反應(yīng)以及在不同溫度下的化學(xué)反應(yīng)平衡常數(shù)如下表所示：

（1）反應(yīng)②是____________(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。
（2）某溫度下反應(yīng)①中H₂的平衡轉(zhuǎn)化率(a)與體系總壓強(qiáng)(P)的關(guān)系如下圖所示。則平衡狀態(tài)由A變到B時，平衡常數(shù)K(A)_____K(B)(填“＞”、“＜”或“＝”)。

據(jù)反應(yīng)①與②可推導(dǎo)出K₁、K₂與K₃之間的關(guān)系，則K₃＝_________(用K₁、K₂表示
（3）在3L容積可變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)②，已知c(CO)與反應(yīng)時間t變化曲線Ⅰ如下圖所示，若在t₀時刻分別改變一個條件，則曲線Ⅰ可變?yōu)榍€Ⅱ和曲線Ⅲ。當(dāng)曲線Ⅰ變?yōu)榍€Ⅱ時，改變的條件是_____________。當(dāng)曲線Ⅰ變?yōu)榍€Ⅲ時，改變的條件是________。

（4）甲醇燃料電池有著廣泛的用途，若采用鉑為電極材料，兩極上分別通入甲醇和氧氣，
以氫氧化鉀溶液為電解質(zhì)溶液，則該堿性燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式是_________________；
（5）一定條件下甲醇與一氧化碳反應(yīng)可以合成醋酸。通常狀況下，將a mol／L的醋酸與b mol／L Ba(OH)₂溶液等體積混合，反應(yīng)平衡時，2c(Ba²^＋)=c(CH₃COO^－)，用含a和b的代數(shù)式表示該混合溶液中醋酸的電離常數(shù)為_____________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

使反應(yīng)4NH₃（g）+3O₂(g)=2N₂(g)+6H₂O(g)在2L的密閉容器中進(jìn)行，半分鐘后N₂的物質(zhì)的量增加了0.6mol。此反應(yīng)的平均速率v(X)為

A．v（NH₃）=0.04mol·L^-1·s^-1	B．v（O₂）=0.015mol·L^-1·s^-1
C．v（N₂）=0.02mol·L^-1·s^-1	D．v（H₂O）=0.02mol·L^-1·s^-1

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

在2 L密閉容器內(nèi)，800℃時反應(yīng)2NO(g)＋O₂(g)

2NO₂(g)體系中，n(NO)隨時間的變化如表：

時間(s)	0	1	2	3	4	5
n(NO)(mol)	0.020	0.010	0.008	0.007	0.007	0.007

(1)寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式：K＝__________。已知K₃₀₀_℃>K₃₅₀_℃，則該反應(yīng)是________熱反應(yīng)。
(2)如圖中表示NO₂變化曲線的是__________，用O₂表示從0 s～2 s 內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v＝________。

(3)能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是__________。
a．v(NO₂)＝2v(O₂)
b．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變
c．v_逆(NO)＝2v_正(O₂)
d．容器內(nèi)密度保持不變
(4)能使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，且平衡向正反應(yīng)方向移動的是__________。
a．及時分離出NO₂氣體
b．適當(dāng)升高溫度
c．增大O₂的濃度
d．選擇高效催化劑

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