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一未完成的離子方程式（　　）+XO3-+6H+═3X2+3H2O，據此判斷，氧化產物和還原產物的物質的量之比為（　　）
A．1：1B．3：1C．5：1D．7：1
由質量守恒和電荷守恒可得出該離子反應方程式為5X-+XO3-+6H+═3X2+3H2O，X-為還原劑，得到氧化產物，XO3-為氧化劑，生成還原產物，根據X原子守恒可知，氧化產物和還原產物的物質的量之比為5：1，
故選C．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

我國成功地取得了2008年奧運會的主辦資格。提出的“新北京，新奧運”的申辦口號，其含義不包括（   ）
A．綠色奧運B．科技奧運C．人文奧運D．夢幻奧運

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

在Cu+2H2SO4（濃）
△
.
CuSO4+SO2↑+2H2O反應中
（1）______元素被氧化，______是氧化劑．
（2）用雙線橋標出該反應電子轉移的方向和數目．Cu+2H2SO4（濃）
△
.
CuSO4+SO2↑+2H2O
（3）若有2.4mol的H2SO4參與反應，則被還原的H2SO4為______g．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

實驗室用KMnO4溶液與濃鹽酸反應制取氯氣．反應方程式如下：2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
求：15.8gKMnO4參與反應時，產生的Cl2在標準狀況下的體積為多少？反應中被氧化的鹽酸的物質的量是多少？

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

在Cu+2H2SO4（濃）
△
.
CuSO4+2H2O+SO2↑，反應中，
（1）______元素被氧化，______是氧化劑．
（2）用雙線橋標出該反應電子轉移的方向和數目______．
Cu+2H2SO4（濃）
△
.
CuSO4+2H2O+SO2↑
（3）若有3.2g的Cu參與反應，則被還原的H2SO4的質量為多少？______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：多選題

mg純銅粉與足量濃硫酸反應，得到VL二氧化硫氣體（標準狀況），則被還原的硫酸為（　　）
A．
m
64
mol		B．
m
32
mol		C．
98V
22.4
g		D．
64m
22.4
g

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將3.9g鋅粉加入到200ml含VO2+0.2mol?L-1的溶液中，恰好完全反應，則還原產物應該是（　　）
A．VB．V2+C．V3+D．VO2+

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知下列離子在酸性條件下都能氧化KI，它們自身發生如下變化：①Cr2O72-→Cr3+，②IO3-→I2，③MnO4-→Mn2+．如果分別用等物質的量的這些離子氧化足量的KI，得到I2的物質的量由多到少的順序正確的是（　　）
A．②=③＞①B．①＞②=③C．②＞③＞①D．①=②＞③

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

同質量的下列氣體中，所含原子數最多的是（　　）
A．CH4B．CO2C．H2SD．N2

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同步練習冊答案
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