Question

在Cu+2H₂SO₄（濃）

△ .

CuSO₄+SO₂↑+2H₂O反應(yīng)中
（1）______元素被氧化，______是氧化劑．
（2）用雙線橋標出該反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．Cu+2H₂SO₄（濃）

△ .

CuSO₄+SO₂↑+2H₂O
（3）若有2.4mol的H₂SO₄參與反應(yīng)，則被還原的H₂SO₄為______g．

Answer 1

（1）Cu+2H₂SO₄（濃）

△ .

CuSO₄+SO₂↑+2H₂O中，銅元素的化合價由0價→+2價，失電子被氧化，硫元素的化合價由+6價→+4價，所以硫酸得電子作氧化劑，故答案為：銅；硫酸；
（2）銅失電子數(shù)=1（2-0）=2，硫酸得電子數(shù)=1（6-4）=2，該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)是2，用用雙線橋標出該反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為：，故答案為：；
（3）該反應(yīng)中有一半的硫酸是氧化劑，一半的硫酸起酸的作用，所以若有2.4mol的H₂SO₄參與反應(yīng)，則被還原的H₂SO₄的物質(zhì)的量是1.2mol，其質(zhì)量=1.2mol×98g/mol=117.6g，
故答案為：117.6．