【題目】在
時，向
溶液滴加入
的鹽酸，滴定曲線如圖1所示，CN-、HCN濃度所占分數
隨pH變化的關系如圖2所示，下列表述正確的是
A.b點時，溶液中微粒濃度大小的關系：
B.d點溶液垂直的關系：
C.圖2中的e點對應圖1中的c點
D.在滴定過程中選用酚酞試劑比選用甲基橙試劑作指示劑誤差更小
【答案】B
【解析】
A．向
溶液滴加入
的鹽酸，兩者反應得到物質的量濃度相等的HCN、NaCN、NaCl，溶液呈堿性說明以NaCN的水解為主，所以溶液中微粒濃度大小的關系：
，故A錯誤；
B．d點兩者恰好完全反應生成等物質的量濃度的HCN和NaCl，所以
，而根據電荷守恒可知，
，則
，故B正確；
C．圖2中的e點是HCN、NaCN濃度相等，而圖1中的c點是兩者恰好完全反應后繼續滴加鹽酸，促進
的水解，使的離子濃度變小，所以應增強溶液的pH 值，所以圖2中的e點對應圖1中的a點，故C錯誤；
D．兩者恰好完全反應時d點溶液呈酸性，所以應用酸性范圍內變化的指示劑甲基橙減小誤差，故D錯誤；
故答案選B。
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【題目】Fe3O4中含有
、
，分別表示為Fe（Ⅱ）、Fe（Ⅲ），以Fe3O4/Pd為催化材料，可實現用H2消除酸性廢水中的致癌物NO2－，其反應過程示意圖如圖所示，下列說法不正確的是
A. Pd上發生的電極反應為：H2 - 2e－ 2H＋
B. Fe（Ⅱ）與Fe（Ⅲ）的相互轉化起到了傳遞電子的作用
C. 反應過程中NO2－被Fe（Ⅱ）還原為N2
D. 用該法處理后水體的pH降低
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【題目】如圖是部分短周期元素化合價與原子序數的關系圖
請回答下列問題(用元素符號表達)：
(1) X、Y、Z 三種元素的原子半徑大小順序是____________
(2)X 與 Y 形成化合物Y2X2，寫出該化合物的電子式____________
(3)RX2是一種強氧化性氣體，可用于污水處理，能將 CN-氧化，生成兩種無毒氣體，該反應離子方程式為 ____________
(4)某陰離子 Wa2-(a 為2 6之間的數字)在堿性溶液中被 BrO3離子氧化為 WO42-，而BrO3-離子被還原為Br-，反應中消耗的 BrO3-離子和 OH離子的物質的量之比為 2：3，則 a =____________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列圖示與對應的敘述相符的是
圖1 圖2 圖3 圖4
A. 圖1表示0.1molMgCl2·6H2O在空氣中充分加熱時固體質量隨時間的變化
B. 圖2表示用0.1000 mol·LˉlNaOH溶液滴定25.00 mLCH3COOH的滴定曲線，則c(CH3COOH)＝0.0800 mol·Lˉ1
C. 圖3表示恒溫恒容條件下，2NO2(g)
N2O4(g)中，各物質的濃度與其消耗速率之間的關系，其中交點A對應的狀態為化學平衡狀態
D. 圖4表示常溫下，稀釋HA、HB兩種酸的稀溶液時，溶液pH隨加水量的變化，則常溫下，NaA溶液的pH小于同濃度的NaB溶液的pH
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【題目】現有
，請按要求填空：
(1)在水溶液中，水解后溶液呈堿性的離子是___________________________________________________________________________。
(2)在水溶液中，水解后溶液呈酸性的離子是_____________________________________________________________________________。
(3)既能在酸性較強的溶液中大量存在，又能在堿性較強的溶液中大量存在的離子有__________________________________________________________。
(4)既不能在酸性較強的溶液中大量存在，又不能在堿性較強的溶液中大量存在的離子有_________________________________________________________。
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【題目】鋅—空氣電池的電容量大，可作為汽車的清潔能源，總反應式為：2Zn + O2 + 2H2O=2Zn(OH)2，示意圖如圖所示。有關該電池的說法正確的是( )
A.電池可以用稀硫酸做電解質溶液
B.電池工作時，電子由a電極沿導線流向b電極
C.空氣擴散電極上的電極反應：O2 + 2H2O + 4e– = 4OH–
D.阻隔空氣進入鋅—空氣電池，電池仍能工作
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【題目】鐵、鎳及其化合物在工業上有廣泛的應用。從某礦渣[成分為NiFe2O4(鐵酸鎳)、NiO、FeO、CaO、SiO2等]中回收NiSO4的工藝流程如下：
已知(NH4)2SO4在350℃分解生成NH3和H2SO4，回答下列問題：
(1)“浸渣”的成分有Fe2O3、FeO(OH)、CaSO4外，還含有___________(寫化學式)。
(2)礦渣中部分FeO焙燒時與H2SO4反應生成Fe2(SO4)3的化學方程式為_______________。
(3)向“浸取液”中加入NaF以除去溶液中Ca2+(濃度為1．0×10-3mol·L-1)，當溶液中c(F-)=2．0×10-3mol·L-1時，除鈣率為______________[Ksp(CaF2)=4．0×10-11]。
(4)溶劑萃取可用于對溶液中的金屬離子進行富集與分離：
。萃取劑與溶液的體積比(V0／VA)對溶液中Ni2+、Fe2+的萃取率影響如圖所示，V0／VA的最佳取值為______。在___________(填“強堿性”“強酸性”或“中性”)介質中“反萃取”能使有機相再生而循環利用。
(5)以Fe、Ni為電極制取Na2FeO4的原理如圖所示。通電后，在鐵電極附近生成紫紅色的FeO42-，若pH過高，鐵電極區會產生紅褐色物質。
①電解時陽極的電極反應式為________________，離子交換膜(b))為______(填“陰”或“陽”)離子交換膜。
②向鐵電極區出現的紅褐色物質中加入少量的NaClO溶液，沉淀溶解。該反應的離子方程式為_____。
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【題目】“除氫氣外，烴、肼、甲醇、氨、煤氣等液體或氣體，均可作燃料電池的燃料”。已知肼燃燒時發生下列反應，N2H4+O2
N2+2H2O。以Pt為電極，以硫酸為電解質溶液組成肼燃料電池，下列關于肼燃料電池的說法中不正確是 )
A. 肼是燃料電池的負極反應物，O2是正極反應物
B. 肼燃料電池的正極反應為 O2 + 2H2O + 4e－= 4OH－
C. 肼燃料電池的負極反應為：N2H4 —4e—=N2↑+4H+
D. 電池工作過程中H+向正極移動，但H+物質的量不變
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【題目】以廢舊鉛酸電池中的含鉛廢料（Pb、PbO、PbO2、PbSO4及炭黑等）為原料，制備粗鉛，實現鉛的再生利用．其工作流程如圖1所示：
已知：Ksp(PbSO4)=1.6×10-5，Ksp(PbCO3)=3.3×10-14．
（1）過程Ⅰ中，在Fe2+催化下，Pb和PbO2反應生成PbSO4的化學方程式是______．
（2）過程Ⅰ中，Fe2+催化過程可表示為：
．
寫出ii的離子方程式：______．
下列實驗方案可證實上述催化過程．將實驗方案補充完整．
向酸化的FeSO4溶液中加入KSCN溶液，溶液幾乎無色，再加入少量PbO2，溶液變紅．
______．
（3）過程Ⅱ的目的是脫硫．若濾液2中c(SO42-)=1.6molL-1，c(CO32-)=0.1molL-1，則PbCO3中______
填“是”或“否”
混有PbSO4．
（4）鈉離子交換膜固相電解法是從含鉛廢料中提取鉛的一種新工藝，其裝置如圖2所示．將含鉛廢料投入陰極室，含鉛廢料中的PbSO4與NaOH溶液發生反應：
與外接電源的______極相連．
電解過程中，PbO2、PbO、HPbO2-在陰極放電，其中PbO2放電的電極反應式為______．
與傳統無膜固相電解法相比，使用鈉離子交換膜可以提高Pb元素的利用率，原因是______．
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