【題目】氯氣跟下列物質反應時，能夠產生白霧的是
A.NaB.CuC.H2D.Fe
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【題目】短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數依次增大，其中只有Y、Z處于同一周期且相鄰，Z是地殼中含量最多的元素，W是短周期中金屬性最強的元素。下列說法正確的是
A. 原子半徑：
B. Y和Z的簡單氫化物的沸點：Y的氫化物
的氫化物
C. Y的單質的氧化性比Z的強
D. X、Y、Z 三種元素可以組成共價化合物和離子化合物
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【題目】一定條件下硝酸銨受熱分解的化學方程式為：5NH4NO3
2HNO3＋4N2＋9H2O，在反應中被氧化與被還原的氮原子數之比為( )
A. 5∶3 B. 5∶4 C. 1∶1 D. 3∶5
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【題目】一定溫度下，冰醋酸加水稀釋過程中溶液的導電能力有如圖所示曲線，請回答。
①a、b、c三點的氫離子濃度由小到大的順序為______。
②a、b、c三點中，醋酸的電離程度最大的一點是______。
③測得某醋酸溶液中氫離子濃度為0.004molL﹣1，則醋酸的電離度為_____，該溫度下醋酸的電離平衡常數K=_____。
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【題目】
以芳香烴A為原料發生如下圖所示的變化，可以合成兩種高聚物G和H。已知：兩個羥基連在同一碳原子上不穩定，會自動脫水。
回答下列問題：
(1)A 中官能團的名稱是_____________；C的結構簡式為_____________。
(2)B→C的反應條件是____________，D→E的反應類型是_______________。
(3)寫出E→G 的化學方程式：_____________________。
(4)E的同分異構體中，苯環上有4 個取代基、遇FeCl3溶液顯紫色且能與碳酸氫納溶液反應生成 CO2的共 有__________種(不考慮立體異構)，其中核磁共振氫譜顯示有4 種不同化學環境的氫的結構簡式為_____________(寫出一種即可)。
(5)參照上述合成路線，以丙炔為原料(無機試制任選)，設計可降解塑料聚乳酸(PLA)的合成路線________________。
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【題目】50mL 0.50molL﹣1鹽酸與50mL 0.55molL﹣1NaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應。通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱．試回答下列問題：
（1）大小燒杯間填滿碎紙條的作用是______；
（2）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數值將___（填“偏大”、“偏小”或“無影響”），結合日常生活的實際該實驗在____進行效果更好；
（3）實驗中改用60mL0.50molL﹣1鹽酸與50mL0.55molL﹣1NaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，所放出的熱量______（填“相等”、“不相等”），簡述理由：_____；
（4）用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進行上述實驗，測得的中和熱的數值會_____；用50mL 0.5mo1L﹣1NaOH溶液進行上述實驗，測得的中和熱的數值會____（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）
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【題目】某同學采用硫鐵礦焙燒取硫后的燒渣(主要成分為Fe2O3、SiO2、Al2O3，不考慮其他雜質)制取七水合硫酸亞鐵(FeSO4·7H2O)，設計了如下流程：
下列說法不正確的是（ ）
A. 溶解燒渣選用足量硫酸，試劑X選用鐵粉
B. 固體1中一定含有SiO2，控制pH是為了使Al3+轉化為Al(OH)3，進入固體2
C. 從溶液2得到FeSO4·7H2O產品的過程中，須控制條件防止其氧化和分解
D. 若改變方案，在溶液1中直接加NaOH至過量，得到的沉淀用硫酸溶解，其溶液經結晶分離也可得到FeSO4·7H2O
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【題目】亞氯酸鈉(NaClO2)是重要漂白劑。探究小組開展如下實驗，回答下列問題：
實驗Ⅰ：制取NaClO2晶體按圖下裝置進行制取。
已知：NaClO2飽和溶液在低于38℃時析出NaClO23H2O，38-60℃時析出NaClO2，高于60℃時NaClO2分解成NaClO3和NaCl。
（1）裝置C的作用是__________________________________。
（2）B中產生的ClO2是__________（填“氧化產物”或“還原產物”）。
（3）裝置D中反應生成NaClO2的化學方程式為____________________________。反應后的溶液中陰離子除了ClO2－、ClO3－、Cl－、ClO－、OH—外還可能含有SO42－，檢驗SO42－離子的方法是________________。
實驗Ⅱ：樣品雜質分析與純度測定
（4）測定樣品中NaClO2的純度。測定時進行如下實驗：準確稱一定質量的樣品，加入適量蒸餾水和過量的KI晶體，在酸性條件下發生如下反應：ClO2－+ 4I－+4H+ =2H2O+2I2+Cl－，將所得混合液稀釋成100mL待測溶液。取25.00mL待測溶液，加入淀粉溶液做指示劑，用c mol·L-1 Na2S2O3標準液滴定至終點，測得消耗標準溶液體積的平均值為V mL（已知：I2 +2S2O32－=2I－+S4O62－）。
①確認滴定終點的現象是__________________________________________________。
②所稱取的樣品中NaClO2的物質的量為______________（用含c、V的代數式表示）。
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【題目】下列說法正確的是（ ）
A. 某氣體能使品紅溶液褪色，則該氣體是SO2
B. 等質量的銅按a，b兩種途徑完全轉化為硝酸銅，途徑a，b消耗的硝酸一樣多：途徑a：Cu
CuO
Cu(NO3)2；途徑b：CuCu(NO3)2
C. 用分別蘸有濃氨水和濃鹽酸的玻璃棒相互靠近會產生白煙，也可用濃硫酸代替濃鹽酸
D. 把過量Cu放入少量的稀硝酸中至完全反應后，再加入稀硫酸可以產生氣體
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