Question

【題目】一定條件下硝酸銨受熱分解的化學方程式為：5NH4NO32HNO3＋4N2＋9H2O，在反應中被氧化與被還原的氮原子數之比為( )

A. 5∶3 B. 5∶4 C. 1∶1 D. 3∶5

Answer 1

【答案】A

【解析】根據反應方程式，5mol的NH4NO3中含有5mol的NH4＋和5mol NO3－，NH4＋中N元素的化合價是－3價， N2中N元素的化合價是0價，所以5mol的NH4＋共失去3×5=15mol電子，作還原劑生成氧化產物N22.5mol；NO3－中N元素的化合價是＋5價，其中2mol NO3－生成2HNO3化合價未變，3mol NO3－作氧化劑生成還原產物N21.5mol，共得到5×3=15mol電子，所以還原產物與氧化產物的物質的量之比等于1.5:2.5=3:5，答案選D。