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關于平衡常數K，下列說法中正確的是（　　）

A．對可逆反應，溫度升高，反應速率增大，K值增大

B．對可逆反應，溫度不變，加催化劑，K值不變

C．與化學反應本身和溫度有關，并且會受到起始濃度的影響

D．只與化學反應本身有關，與其他任何條件無關的一個不變的常數

A．K值與反應的吸放熱有關系，溫度升高，當正反應為吸熱反應時，平衡右移即K值增大，反之當正反應為放熱反應時，平衡左移，K值變小，故A錯誤；
B．加入催化劑平衡不發生移動，所以K值不變，故B正確；
C．K值受溫度的影響，故C錯誤；
D．K值與化學反應本身和溫度有關，受溫度的影響，故D錯誤；
故選B．

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

在某一容積為2L的密閉容器中，A、B、C、D四種物質的物質的量n（mol）隨時間t（min）的變化曲線如圖所示：
回答下列問題：
（1）該反應的化學方程式為______．
（2）前2min用A的濃度變化表示的化學反應速率為______mol?L^-1?min^-1．在2min時，圖象發生改變的原因是______（用字母表示）．
A．增大壓強；　　　　　　　B．降低溫度
C．加入催化劑； D．增加A的物質的量．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

發展“碳一化學”，開發利用我國相對豐富的煤炭資源具有重要的戰略意義和經濟價值．下面是以焦炭為原料，經“碳一化學”途徑制取乙二醇的過程：

（1）該過程中產生的CO可繼續與水蒸氣發生可逆反應得到CO₂和H₂，此反應的平衡常數表達式K=______．
（2）CH₃OH（l）氣化時吸收的熱量為27kJ/mol，CH₃OH（g）的燃燒熱為677kJ/mol，請寫出CH₃OH（l）完全燃燒的熱化學方程式______．
（3）“催化還原”反應制乙二醇原理如下：CH₃OOC-COOCH₃（g）+4H₂（g）?HOCH₂-CH₂OH（g）+2CH₃OH（g）△H=-34kJ/mol
為探究實際生產的最佳條件，某科研小組進行了多方面研究．如圖表示乙二醇達到平衡時的產率隨原料投料比[n

（氫氣）/n（草酸二甲酯）]和壓強的變化關系，其中三條曲線分別表示體系壓強為1.5MPa、2.5MPa、3.5MPa的情況，則曲線甲對應的壓強是P（甲）=______．
（4）草酸二甲酯水解產物草酸（H₂C₂O₄）為二元中強酸
①草酸氫鉀溶液中存在如下平衡：H₂O?H⁺+OH^-、HC₂O₄^-?H⁺+C₂O₄^2-和______．
②向0.1mol/L的草酸氫鉀溶液里滴加NaOH溶液至中性，此時溶液里各粒子濃度關系正確的是______（填序號）．
a．c（K⁺）=c（HC₂O₄^-）+c（H₂C₂O₄）+c（C₂O₄^2-）b．c（K⁺）+c（Na⁺）=c（HC₂O₄^-）+c（C₂O₄^2-）
c．c（Na⁺）=c（H₂C₂O₄）+c（C₂O₄^2-）d．c（K⁺）＞c（Na⁺）
（5）以甲醇為原料，使用酸性電解質構成燃料電池，該燃料電池的負極反應式為______；若以甲烷代替該燃料電池中的甲醇，向外界提供相等電量，則每代替32g甲醇，所需標準狀況下的甲烷的體積為______L．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

）氮元素有著多變價態和種類繁多的化合物，它們在工農業生產、生活中發揮著重要的作用．完成下列問題：
（1）在一密閉容器中，進行如下化學反應：
N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H＜0，其化學平衡常數K與溫度T的關系如下表：

T	298K	398K	498K	…
K	4.1×10⁶	K₁	K₂	…

①比較K₁、K₂的大�。篕₁______K₂（填“＞”、“=”或“＜”）．
②若保持容器的容積不變，則該反應達到化學平衡狀態的依據是______（填序號）．
a．2v（H₂）_正=3v（NH₃）_逆b．v（N₂）_正=3v（H₂）_逆
c．容器內壓強保持不變d．混合氣體的平均摩爾質量保持不變
③若維持容器的壓強不變，達到平衡狀態后再向容器中通入一定量的N₂，此時逆反應速率______（填“增大”、“減小”或“不變”）；平衡向______方向移動．
④已知AgCl可溶于氨水中，而AgBr不溶于氨水中，則K_sp（AgCl）______K_sp（AgBr）（填“＞”“=”或“＜”）．
（2）肼是氮元素的另一種氫化物，分子式為N₂H₄．
①298K時，1.00gN₂H₄（l）與足量的N₂O₄（l）完全反應生成氮氣和水，放出19.15kJ的熱量．寫該反應的熱化學方程式______．
②肼也可以在純氧中燃燒生成氮氣和水，為了充分利用其能量有人設計了原電池裝置，電極材料是多孔石墨電極，電解質為能夠傳導H⁺的固體電解質，請寫出負極反應式______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：多選題

放熱反應CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）在溫度t₁時達到平衡，c₁（CO）=c₁（H₂O）=1.0mol/L，其平衡常數為K₁．升高反應體系的溫度至t₂時，反應物的平衡濃度分別為c₂（CO）和c₂（H₂O），平衡常數為K₂，則（　　）

A．K₂和K₁的單位均為mol/L

B．K₂＜K₁

C．c₂（CO）=c₂（H₂O）

D．c₁（CO）＞c₂（CO）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某密閉容器中充入1molCO和2molH₂O（g），當反應：CO+H₂O（g）?CO₂+H₂達到平衡時，CO的體積分數為X．若維持容器的體積和溫度不變，起始物質按下列四種配比充入該容器中，達到平衡時CO的體積分數大于X的是（　�。�

A．1molCO+3molH₂O（g）

B．1molCO+1molH₂O

C．2molCO+4molH₂O（g）

D．1molH₂O（g）+1molCO₂+1molH₂

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

從植物花汁中提取的一種有機物，可簡化表示為HIn，在水溶液中因存在下列電離平衡，故可用做酸、堿指示劑：
HIn（紅色溶液）?H⁺（溶液）+In^-（黃色溶液），在上述溶液中加入下列物質，最終能使指示劑顯黃色的是（　�。�

A．鹽酸

B．NaHCO₃溶液

C．NaHSO₄溶液

D．Na₂O₂固體

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知反應mX（g）+nY（g）?qZ（g），△H＜0，m+n＞q，在恒容密閉容器中反應達到平衡時，下列有關說法正確的是（　�。�

A．如果繼續通入一定量某氣體使體系壓強增大，平衡將正向移動

B．此時，X的正反應速率是Y的逆反應速率的

倍

C．如果降低溫度，且保持物質狀態不發生改變，混合氣體的平均相對分子質量變小

D．如果增加X的物質的量，平衡正向移動，X的轉化率增大

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

反應P（g）+Q（g）?M（g）+N（s）△H＜0，達到平衡時，下列說法正確的是（　�。�

A．減小容器體積，平衡不移動

B．加入催化劑，M的產率增大

C．增大c（P），P的轉化率增大

D．降低溫度，Q的轉化率增大

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