Question

在某一容積為2L的密閉容器中，A、B、C、D四種物質的物質的量n（mol）隨時間t（min）的變化曲線如圖所示：
回答下列問題：
（1）該反應的化學方程式為______．
（2）前2min用A的濃度變化表示的化學反應速率為______mol?L^-1?min^-1．在2min時，圖象發生改變的原因是______（用字母表示）．
A．增大壓強；　　　　　　　B．降低溫度
C．加入催化劑； D．增加A的物質的量．

Answer 1

（1）達到平衡時A、B、C、D改變的物質的量分別為0.8mol、1.0mol、1.2mol、0.8mol，且A、B的物質的量減少，應為反應物；C、D的物質的量增加，應為生成物，故反應的化學方程式為4A+5B?6C+4D，
故答案為：4A+5B?6C+4D；
（2）前2min時，A的物質的量變化為：0.4mol；所以v（A）=

0.4mol 2L

2min

=0.1mol?L^-1?min^-1；從圖象看，2～3min時圖象的斜率變大，說明化學反應速率變快．增大壓強、加入催化劑均增大化學反應速率，而降低溫度減小化學反應速率．增加A的物質的量，雖能加快化學反應速率，但圖象要產生突變，故A、C正確；
故答案為：0.1mol?L^-1?min^-1；AC．