【題目】下列說法中正確的是
A.加熱膽礬失去結晶水的過程稱風化
B.在飽和溶液中，溶質溶解的速率等于結晶速率
C.原電池是把電能轉化為化學能的裝置
D.電能是二次能源
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【題目】鹵族元素隨著原子核電荷數的增加，下列敘述不正確的是
A.原子半徑依次增大B.單質的熔沸點逐漸升高
C.鹵離子的還原性逐漸減弱D.氫化物的熱穩定性依次減弱
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【題目】工業碳酸鈉(純度約為98％)中含有Mg2＋、Fe2＋、Cl－和SO42－等雜質，提純工藝流程如下：
下列說法不正確的是
A. 步驟①，通入熱空氣可加快溶解速率
B. 步驟②，產生濾渣的離子反應為：Mg2+ + Fe3+ + 5OH- == Mg(OH)2↓+ Fe(OH)3↓
C. 步驟③，趁熱過濾時溫度控制不當會使Na2CO3H2O中混有Na2CO310H2O等雜質
D. 步驟④，灼燒時用到的主要儀器有鐵坩堝、泥三角、三腳架、酒精燈
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【題目】以NaBH4和H2O2作原料的燃料電池，可用作空軍通信衛星。電池負極材料采用Pt/C，正極材料采用MnO2，其工作原理如下圖所示。下列說法錯誤的是
A. 電池放電時Na+從a極區移向b極區
B. 電極b采用Pt/C，該極溶液的pH增大
C. 該電池a極的反應為BH4-+8OH--8e-===BO2-+6H2O
D. 電池總反應：BH4- + 4H2O2 === BO2- + 6H2O
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【題目】滴定法是化學常用來定量測定物質濃度的一種重要的實驗方法。在食品工業、藥品制造、化妝品行業等等都被廣泛應用。中華人民共和國國家標準(GB2760－2011)規定葡萄酒中SO2最大使用量為0.25 g·L－1。某興趣小組用如圖裝置(夾持裝置略)收集某葡萄酒中SO2，并對其含量進行測定。
（1）儀器A的名稱是________，水通入A的進口為________。B中加入300.00 mL葡萄酒和適量鹽酸，加熱B使SO2全部逸出并與C中H2O2完全反應。
（2）除去C中過量的H2O2，然后用0.090 0 mol·L－1NaOH標準溶液進行滴定，若滴定終點時溶液的pH＝8.8，則選擇的指示劑為________。滴定終點現象為_______________。
（3）滴定至終點時，消耗NaOH溶液25.00 mL，該葡萄酒中SO2含量為：________g·L－1。
（4）該測定結果往往比實際值偏高，最可能的原因是_________________，在不改變裝置的情況下，如何改進：______________________________________________。
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【題目】設計下列實驗方案鑒別Na2CO3和NaHCO3兩種白色粉末，不能達到預期目的的是
A. 分別向等質量的白色粉末中加等體積適量的水，比較固體溶解量的多少
B. 分別配成溶液，加入CaCl2溶液，比較是否有沉淀生成
C. 分別配成溶液，做焰色反應，觀察火焰的顏色
D. 分別將等量的白色粉末用如圖裝置進行實驗，比較澄清石灰水是否變渾濁.
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【題目】溫度不變恒容的容器中H2、I2各1mol·L－1進行反應H2+ I2
2HI，若某段時間內H2濃度由0.4mol·L－1降到0.24mol·L－1所需的反應時間為8s ，則反應起始時H2濃度由1mol·L－1降到0.4mol·L－1需的時間為
A. 小于30sB. 等于30sC. 大于30sD. 無法判斷
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【題目】水的電離平衡曲線如下圖所示。下列說法正確的是
A. 圖中對應點的溫度關系為： a＞b
B. 水的電離常數KW數值大小關系為：b＞d
C. 溫度不變，加入少量NaOH可使溶液從c點變到a點
D. 在b點對應溫度下，將pH=2的H2SO4與pH=10的NaOH溶液等體積混合后，溶液顯酸性
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