【題目】鹵族元素隨著原子核電荷數(shù)的增加，下列敘述不正確的是
A.原子半徑依次增大B.單質(zhì)的熔沸點(diǎn)逐漸升高
C.鹵離子的還原性逐漸減弱D.氫化物的熱穩(wěn)定性依次減弱
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】A、B、C、D是元素周期表中前36號(hào)元素，它們的核電荷數(shù)依次增大。第二周期元素A原子的核外成對(duì)電子數(shù)是未成對(duì)電子數(shù)的2倍且有3個(gè)能級(jí)，B原子的最外層p軌道的電子為半充滿結(jié)構(gòu)，C是地殼中含量最多的元素。D是第四周期元素，其原子核外最外層電子數(shù)與氫原子相同，其余各層電子均充滿。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）A、B、C的第一電離能由小到大的順序是________(用對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)表示)；基態(tài)D原子的電子排布式為______________________。
（2）A的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物分子中，其中心原子采取________雜化；BC3-的立體構(gòu)型為________(用文字描述)。
（3）1 mol AB-中含有的π鍵個(gè)數(shù)為________。
（4）如圖是金屬Ca和D所形成的某種合金的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖，則該合金中Ca和D的原子個(gè)數(shù)比________。
（5）鑭鎳合金與上述合金都具有相同類型的晶胞結(jié)構(gòu)XYn，它們有很強(qiáng)的儲(chǔ)氫能力。已知鑭鎳合金LaNin晶胞體積為9.0×10-23 cm3，儲(chǔ)氫后形成LaNinH4.5合金(氫進(jìn)入晶胞空隙，體積不變)，則LaNin中n＝________(填數(shù)值)；氫在合金中的密度為________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】(1)短周期元素W、X、Y、Z、M原子序數(shù)依次增大，元素W的一種核素的中子數(shù)為0，X的原子最外層電子數(shù)是次外層的2倍，Z與M同主族，Z2－電子層結(jié)構(gòu)與氖原子相同。
①M在元素周期表中的位置是__________________________。
②化合物p由W、X、Y、M四種元素組成。已知向p溶液中加入FeCl3溶液，溶液變血紅色；向p溶液中加入NaOH溶液并加熱可放出使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體。p的化學(xué)式為_____________。
③（XY)2的性質(zhì)與Cl2相似，(XY)2與NaOH溶液常溫下反應(yīng)的離子方程式為_____________。
(2)A、B、C、W均為中學(xué)常見(jiàn)的純凈物，它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（其它產(chǎn)物及反應(yīng)條件已略去，反應(yīng)可以在水溶液中進(jìn)行）：
Ⅰ. 若A為有刺激性氣味的氣體，水溶液呈堿性；C為紅棕色氣體，與水反應(yīng)生成一元強(qiáng)酸D，D具有強(qiáng)氧化性。
①在催化劑作用下，A與C反應(yīng)可生成兩種無(wú)污染物質(zhì)，該反應(yīng)化學(xué)方程式為________________
②工業(yè)上常用Na2CO3溶液吸收C，生成等物質(zhì)的量的兩種鈉鹽，該反應(yīng)的離子方程式為_______________
Ⅱ. A、B、C三種物質(zhì)的溶液均顯堿性，焰色反應(yīng)均為黃色；C常作面包和糕點(diǎn)的發(fā)泡劑，受熱分解可生成B。
①實(shí)驗(yàn)室需配制0.1mol·L－1 A溶液450mL。根據(jù)計(jì)算用托盤天平稱取A的質(zhì)量為__________ g，在實(shí)驗(yàn)中其它操作均正確，若定容時(shí)仰視刻度線，則所得溶液濃度________________0.1mol·L－1 (填“大于”“等于”或“小于”)。
②將標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24L 的W通入150mL 1mol·L－1的A溶液中，充分反應(yīng)。總反應(yīng)的離子方程式為_______________
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】“低碳循環(huán)”引起各國(guó)的高度重視，而如何降低大氣中CO2的含量及有效地開(kāi)發(fā)利用CO2，引起了全世界的普遍重視。將CO2轉(zhuǎn)化為甲醇：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)。
（1）在一恒溫恒容密閉容器中充入1 mol CO2和3 mol H2進(jìn)行上述反應(yīng)。測(cè)得CO2(g)和CH3OH(g)濃度隨時(shí)間變化如圖所示。
①0～10 min內(nèi)，氫氣的平均反應(yīng)速率為____________，第10 min后，保持溫度不變，向該密閉容器中再充入1 mol CO2(g)和1 mol H2O(g)，則平衡________(填“正向”“逆向”或“不”)移動(dòng)。
②若已知：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH＝－a kJ·mol－1；
2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH＝－b kJ·mol－1；
H2O(g)===H2O(l) ΔH＝－c kJ·mol－1；
CH3OH(g)===CH3OH(l) ΔH＝－d kJ·mol－1。
則表示CH3OH(l)燃燒熱的熱化學(xué)方程式為______________________________________。
（2）如圖，25 ℃時(shí)以甲醇燃料電池(電解質(zhì)溶液為稀硫酸)為電源來(lái)電解600 mL一定濃度的NaCl溶液，電池的正極反應(yīng)式為_________________________________。
在電解一段時(shí)間后，NaCl溶液的 pH 變?yōu)?/span>12(假設(shè)電解前后NaCl溶液的體積不變)，則理論上消耗甲醇的物質(zhì)的量為________mol。
（3）向（2）U形管內(nèi)電解后的溶液（假設(shè)NaCl溶液完全被電解）中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下89.6 mL 的CO2氣體，則所得溶液呈________(填“酸”“堿”或“中”)性，溶液中各離子濃度由大到小的順序?yàn)?/span>______________________________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】利用右圖所示裝置進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，能得出相應(yīng)實(shí)驗(yàn)結(jié)論的是
選項(xiàng) | ① | ② | ③ | 實(shí)驗(yàn)結(jié)論 |
|
A | 稀硫酸 | Na2SO3 | Na2SiO3溶 | 非金屬性：S>Si | |
B | 濃硫酸 | 蔗糖 | 溴水 | 濃硫酸具有脫水性、氧化性 | |
C | 稀鹽酸 | Na2SO3 | Ba(NO3)2溶液 | SO2與可溶性鋇鹽均可生成白色沉淀 | |
D | 濃硝酸 | Na2CO3 | Na2SiO3溶液 | 酸性：硝酸>碳酸>硅酸 |
A. A B. B C. C D. D
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】為了檢驗(yàn)淀粉的水解產(chǎn)物，某學(xué)生設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案：
請(qǐng)回答下列問(wèn)題
（1）試劑1為20%的H2SO4溶液，其作用是___________________；
（2）試劑2為_____，其作用是____________；
（3）反應(yīng)①的化學(xué)方程式為_______________________；
（4）為了檢驗(yàn)淀粉是否已經(jīng)完全水解，取少量水解液于試管中，加入碘水。則證明淀粉未完全水解的現(xiàn)象是_____________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】由下列實(shí)驗(yàn)及現(xiàn)象能推出相應(yīng)結(jié)論的是（ ）
實(shí)驗(yàn) | 現(xiàn)象 | 結(jié)論 | |
A | 將 | 溶液變?yōu)檠t色 |
|
B | 向 | 生成白色沉淀 | 非金屬性 |
C | 向盛有 | 溴水褪色 | 還原性： |
D | 向無(wú)色溶液中滴入 | 有白色沉淀生成 | 無(wú)色溶液中一定含 |
A. A B. B C. C D. D
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列說(shuō)法不正確的是（ ）
A.Ksp只與難溶電解質(zhì)的性質(zhì)和溫度有關(guān)
B.由于Ksp（ZnS）＞Ksp（CuS），ZnS的溶解度大于CuS
C.其他條件不變，離子濃度改變時(shí)，Ksp不變
D.兩種難溶電解質(zhì)作比較時(shí)，Ksp越小的電解質(zhì)，其溶解度一定越小
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列說(shuō)法中正確的是
A.加熱膽礬失去結(jié)晶水的過(guò)程稱風(fēng)化
B.在飽和溶液中，溶質(zhì)溶解的速率等于結(jié)晶速率
C.原電池是把電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置
D.電能是二次能源
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