【題目】溫度不變恒容的容器中H2、I2各1mol·L－1進行反應H2+ I2
2HI，若某段時間內H2濃度由0.4mol·L－1降到0.24mol·L－1所需的反應時間為8s ，則反應起始時H2濃度由1mol·L－1降到0.4mol·L－1需的時間為
A. 小于30sB. 等于30sC. 大于30sD. 無法判斷
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【題目】下列說法不正確的是（ ）
A.Ksp只與難溶電解質的性質和溫度有關
B.由于Ksp（ZnS）＞Ksp（CuS），ZnS的溶解度大于CuS
C.其他條件不變，離子濃度改變時，Ksp不變
D.兩種難溶電解質作比較時，Ksp越小的電解質，其溶解度一定越小
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【題目】下列說法中正確的是
A.加熱膽礬失去結晶水的過程稱風化
B.在飽和溶液中，溶質溶解的速率等于結晶速率
C.原電池是把電能轉化為化學能的裝置
D.電能是二次能源
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【題目】某化學興趣小組欲設計使用如下裝置探究：銅和一定量的濃硝酸反應是否有一氧化氮產生。(假設氣體體積均為標準狀況，導氣管中氣體體積忽略不計，不考慮濃硝酸的揮發(fā)，且忽略反應中的溶液體積變化)
試回答下列問題：
（1）銅粉的作用是___________________；將銅粉分散在是石棉絨中的原因_____________。
（2）在銅和濃硝酸反應前，關閉k3，打開k1、k2 ,擠壓打氣球，經A、B、C反應后，進入D中的氣體是_____(填化學式)。
（3）關閉k1、k2，打開k3，由分液漏斗向D中滴加濃硝酸。待Cu和濃硝酸反應結束后，再通過分液漏斗向D中加入CCl4至滿。則D中一定發(fā)生反應的離子方程式為：____________；
（4）E裝置中發(fā)生反應的化學方程式為_____________________________。
（5）從E裝置所得溶液中取出25.00mL，用0.1000 mol/L的NaOH溶液進行中和，當恰好呈中性時消耗NaOH溶液18.00mL，則E中所得硝酸的物質的量濃度為_________mol/L，若實驗測得F裝置所收集到的氣體體積為139.00 mL，則氣體的成分為_________(填化學式)，則銅和一定量的濃硝酸反應有______ mL NO生成。
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【題目】如圖所示甲、乙兩個裝置，所盛溶液體積和濃度均相同且足量，當兩裝置電路中通過的電子都是1 mol時，下列說法不正確的是
A. 溶液的質量變化：甲減小，乙增大
B. 溶液pH變化：甲減小，乙增大
C. 相同條件下產生氣體的體積：V甲＝V乙
D. 電極反應式：甲中陰極：Cu2+＋2e－==Cu，乙中負極：Mg－2e－==Mg2+
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【題目】某溫度時，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示．下列說法正確的是
A. 加入Na2SO4可使溶液由a點變到b點
B. 通過蒸發(fā)可以使溶液由d點變到c點
C. d點無BaSO4沉淀生成
D. a點對應的Ksp大于c點對應的Ksp
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【題目】一定條件下，在恒容密閉容器中，能表示反應X＋2Y
2Z一定達到化學平衡狀態(tài)的是
A. Z(氣體)的濃度不再發(fā)生變化 B. X、Y、Z的物質的量之比是1∶2∶2
C. 容器氣體的總壓強不再發(fā)生變化 D. 單位時間內生成n mol Z，同時消耗2n mol Y
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【題目】A、B、C、D均是短周期元素，A和B同周期， B和C同族，A元素族序數是周期數的三倍，B原子最外層電子數是內層電子數的二倍，B與A能生成化合物BA2，C與A生成化合物CA2， A的陰離子與D的陽離子電子層結構相同，都與氖原子的電子層結構相同，D 的單質與A 的單質在不同條件下反應，可生成D2A或D2A2。請回答
（1）寫出元素符號B：________C：________
（2）BA2的電子式____________，BA2分子中化學鍵屬于________鍵.。
（3）D2A2的化學式___________.
（4）C在元素周期表中的位置是第_______周期，______族，其原子結構示意圖為__________
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【題目】現有下列兩個圖象：
下列反應中符合上述圖象的是( )
A. N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g) ΔH＜0
B. 2SO3(g)2SO2(g)＋O2(g) ΔH＞0
C. 4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g) ΔH＜0
D. H2(g)＋CO(g)C(s)＋H2O(g) ΔH＞0
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