Question

【題目】離子反應是中學化學中重要的反應類型,回答下列問題：

Ⅰ．（1）現有下列物質：①石墨②氫氧化鈉溶液③CaCO3④HCl⑤熔融氯化鈉⑥CH3COOH⑦CH4⑧蔗糖），其中能導電的是_______，屬于電解質的是_______，屬于非電解質的是_______。（用序號作答）

（2）寫出下列反應離子方程式

①NaHCO3溶液與NaHSO4溶液反應：_________。

②NaHCO3溶液與NaOH溶液反應：_______。

Ⅱ．某無色混合物水溶液 ,可能含有以下離子中的若干種：、、、、、、。取100mL該溶液進行如下實驗：

（1）向該溶液中加入足量稀鹽酸,在標準狀況下放出氣體氣體體積在標準狀況下測定，且不考慮氣體溶解；

（2）向I中所得的濾液中滴加足量溶液產生白色沉淀；試回答下列問題：

肯定存在的離子有_______，肯定不存在的離子有______； 可能存在的離子是_____； 肯定存在的陽離子在原溶液中的物質的量濃度至少為_____________；

為了檢驗以上推斷,用實驗的方法確定溶液中是否存在第一問中肯定存在的陰離子和第三問中可能存在的離子：

第一步：向溶液中滴加過量的________溶液填化學式，發生反應的離子方程式為___________。

第二步：加入過量的_________溶液填化學式,其目的是_____________；

第三步：過濾,再向濾液中加入___________溶液填化學式,發生反應的離子方程式為___________。

Answer 1

【答案】①②⑤ ③④⑤⑥ ⑦⑧ HCO3-+ H+ = CO2↑+ H2O HCO3- + OH- = CO32-+ H2O CO32-、、K+ Mg2+、Fe3+、Ba2+ Cl- 0.7mol/L HNO3 2H++CO32-=CO2↑+H2O Ba（NO3）2 檢驗硫酸根離子并除去 AgNO3 Ag++Cl-=AgCl↓

【解析】

根據電解質與非電解質概念分析解答；根據NaHCO3與NaHSO4的電離特點及離子方程式書寫規則書寫相關離子方程式；根據常見陰離子的檢驗方法選擇適當試劑和滴加順序分別進行檢驗，并書寫相關離子方程式。

Ⅰ．（1）①石墨中含有自由移動的電子，可以導電，②氫氧化鈉溶液和⑤熔融氯化鈉中存在自由移動的離子，可以導電，故能導電的是：①②⑤；③CaCO3是鹽，④HCl是酸，⑤熔融氯化鈉是鹽，⑥CH3COOH是酸，所以屬于電解質的是③④⑤⑥；⑦CH4和⑧蔗糖在水溶液里和熔融狀態下都不導電，是非電解質，故屬于非電解質的是⑦⑧， 故答案為：①②⑤；③④⑤⑥； ⑦⑧ ；

（2）①NaHSO4溶液相當于強酸溶液，與NaHCO3溶液反應生成硫酸鈉、二氧化碳和水，離子方程式為：HCO3-+ H+ = CO2↑+ H2O；

②NaHCO3溶液與NaOH溶液反應生成碳酸鈉和水，離子方程式為：HCO3- + OH- = CO32-+ H2O；

故答案為：HCO3-+ H+ = CO2↑+ H2O；HCO3- + OH- = CO32-+ H2O；

Ⅱ．無色溶液中不存在有色的Fe3+離子，

（1）向該溶液中加入足量稀鹽酸，在標準狀況下放出0.56L氣體，說明溶液中存在CO32-，并且物質的量為=0.025mol，則一定不存在Mg2+、Ba2+；

（2）向I中所得的濾液中滴加足量BaCl2溶液產生白色沉淀2.33g，2.33g為硫酸鋇，說明溶液中存在SO42-，并且物質的量為=0.01mol；

根據以上分析，原溶液中一定存在CO32、SO42，一定不存在Mg2+、Fe3+、Ba2+，根據電荷守恒，則原溶液中一定含有K+；可能存在的是Cl-；碳酸根和和硫酸根所帶的負電荷數為：0.025mol×2+0.01mol×2=0.07mol，則肯定存在的K+在原溶液中的物質的量濃度至少為；

故答案為： CO32-、、K+ ； Mg2+、Fe3+、Ba2+ ； Cl-；0.7mol/L；

檢驗CO32-、和Cl-的存在，為了不引入和Cl-，先加入硝酸溶液，與碳酸根反應生成二氧化碳氣體，離子方程式為：2H++CO32-=CO2↑+H2O；檢驗時，加入過量的Ba（NO3）2溶液，同時將硫酸根除去；第三步檢驗Cl-，向濾液中加入AgNO3；反應的離子方程式為：Ag++Cl-=AgCl↓；

故答案為：HNO3； 2H++CO32-=CO2↑+H2O；Ba（NO3）2 ；檢驗硫酸根離子并除去；AgNO3；Ag++Cl-=AgCl↓。