【題目】利用下列裝置測定空氣中SO2的含量，A溶液最好選用
A.NaOH溶液(滴有2－3滴酚酞溶液)
B.KMnO4溶液(滴有－定量硫酸溶液)
C.HNO3溶液(滴有2－3滴Ba(NO3)2溶液)
D.I2溶液(滴有2－3滴淀粉溶液)
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】離子反應是中學化學中重要的反應類型,回答下列問題：
Ⅰ．（1）現有下列物質：①石墨②氫氧化鈉溶液③CaCO3④HCl⑤熔融氯化鈉⑥CH3COOH⑦CH4⑧蔗糖），其中能導電的是_______，屬于電解質的是_______，屬于非電解質的是_______。（用序號作答）
（2）寫出下列反應離子方程式
①NaHCO3溶液與NaHSO4溶液反應：_________。
②NaHCO3溶液與NaOH溶液反應：_______。
Ⅱ．某無色混合物水溶液 ,可能含有以下離子中的若干種：
、
、
、
、
、
、
。取100mL該溶液進行如下實驗：
（1）向該溶液中加入足量稀鹽酸,在標準狀況下放出
氣體
氣體體積在標準狀況下測定，且不考慮氣體溶解
；
（2）向I中所得的濾液中滴加足量
溶液產生白色沉淀
；試回答下列問題：
肯定存在的離子有_______，肯定不存在的離子有______； 可能存在的離子是_____； 肯定存在的陽離子在原溶液中的物質的量濃度至少為_____________；
為了檢驗以上推斷,用實驗的方法確定溶液中是否存在第一問中肯定存在的陰離子和第三問中可能存在的離子：
第一步：向溶液中滴加過量的________溶液填化學式，發生反應的離子方程式為___________。
第二步：加入過量的_________溶液填化學式,其目的是_____________；
第三步：過濾,再向濾液中加入___________溶液填化學式,發生反應的離子方程式為___________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法錯誤的是
A. 2H2S+SO2=3S↓+2H2O中，氧化產物和還原產物物質的量之比為2:1
B. 4Zn+10HNO3=4Zn(NO3)2+NH4NO3+3H2O中，氧化劑和還原劑物質的量之比為5:2
C. 3I2+6KOH
5KI+KIO3+3H2O中，被氧化和被還原的碘原子物質的量之比為1:5
D. 2FeS+6H2SO4(濃)Fe2(SO4)3+3SO2↑+2S↓+6H2O中，發生氧化反應和發生還原反應的硫原子物質的量之比為2:3
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】工業上通常利用SiO2 和碳反應來制取硅，寫出反應的化學方程式___________________。
工業上還可以利用鎂制取硅，反應為2Mg+SiO2 = 2MgO+Si，同時會發生副反應：2Mg + Si = Mg2Si。如圖是進行Mg與SiO2反應的實驗裝置，試回答下列問題：
（1）由于O2和H2O（g）的存在對該實驗有較大影響，實驗中應通入氣體X作為保護氣，試管中的固體藥品可選用________(填序號)。
a．石灰石 b．鋅粒 c．純堿
（2）實驗開始時，必須先通一段時間X氣體，再加熱反應物，其理由是 ___________________________；當反應引發后，移走酒精燈，反應能繼續進行，其原因是______________________。
（3）反應結束后，待冷卻至常溫時，往反應后的混合物中加入稀鹽酸，可觀察到閃亮的火星，產生此現象的原因是副產物Mg2Si遇鹽酸迅速反應生成SiH4（硅烷）氣體，然后SiH4自燃．用化學方程式表示這兩個反應①________________________②___________________．
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【題目】常溫下，用0.10mol·L－1KOH溶液滴定10.00mL0.10mol·L－1H2C2O4(二元弱酸)溶，所得滴定曲線如圖所示(混合溶液的體積可看成混合前溶液的體積之和)。下列說法正確的是（ ）
A. 點①所示溶液中：c（H+）/c（OH-）=1012
B. 點②所示溶液中：c(K+)+c(H+)=c(HC2O4－)+c(C2O42－)+c(OH－)
C. 點③所示溶液中：c(K+)>c(HC2O4－)>c(H2C2O4)>c(C2O42－)
D. 點④所示溶液中：c(K+)+c(H2C2O4)+c(HC2O4－)+ c(C2O42－)=0.10mol·L－1
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【題目】下圖是0.01 mol/L甲溶液滴定0.01 mol/L乙溶液的導電能力變化曲線，其中曲線③是鹽酸滴定NaAc溶液，其他曲線是醋酸滴定NaOH溶液或者NaOH溶液滴定鹽酸。下列判斷錯誤的是
A.條件相同時導電能力：鹽酸>NaAc
B.曲線①是NaOH溶液滴定鹽酸導電能力變化曲線
C.隨著甲溶液體積增大，曲線①仍然保持最高導電能力
D.a點是反應終點
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】反應4A(g)+3B(g)＝2C(g)+D(g)，經2min，B的濃度減少0.6 molL-1。對此反應速率的表示正確的是( )
①用A表示的反應速率是0.4 molL-1min-1
②分別用B、C、D表示的反應速率其比值為3：2：1
③在2 min末的反應速率，用B表示是0.3 molL-1min-1
④在這2 min內用B表示的反應速率的值是逐漸減小的，用C表示的反應速率的值是逐漸增大的
A. ①②
B. ③
C. ①
D. ②④
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【題目】碲在高端、尖端科技產業日顯重要。工業上開發銅陽極泥[主要成分碲化亞銅(Cu2Te)，少量Ag、Au]回收碲，其工業流程如下：
(1)碲是ⅥA族元素，Cu2Te中碲元素的化合價為_______________。
(2)“氧化酸浸”中加入足量H2O2的作用是______________。
(3)“濾液②”中主要陰離子是_______________。
(4)“還原”階段，理論上得到1 mol Te，則消耗_________mol Na2SO3。
(5)CuC2O4分解的化學方程式為____________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在恒溫、恒容的密閉容器中進行反應A(g)＋B(g)
C(g)，若反應物A的濃度從2 mol·L－1降到0.8 mol·L－1需20 s，則反應物A的濃度由0.8 mol·L－1降到0.2 mol·L－1所需的反應時間( )
A. 等于10 sB. 大于10 sC. 小于10 sD. 無法判斷
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