Question

【題目】今有一混合物水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：Na+、Ba2+、Cl﹣、CO32﹣、SO42﹣，現取200mL溶液加入BaCl2溶液后，得干燥沉淀12.54g，經足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質量為4.66g。根據上述實驗，以下推斷不正確的是（ ）

A.溶液中一定存在CO32﹣、SO42﹣、Na+

B.溶液中c(Na+)≥0.6molL﹣1

C.溶液中一定沒有Ba2+，可能存在Cl﹣

D.溶液中n（SO42﹣）≤0.02mol

Answer 1

【答案】D

【解析】

200mL溶液加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀12.54g，經足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質量為4.66g，4.66g為硫酸鋇，其物質的量為=0.02mol，則原溶液中存在0.02molSO42-，碳酸鋇的物質的量為=0.04mol，原溶液中存在0.04molCO32-，因硫酸根離子、碳酸根離子與鋇離子不能共存，一定不含Ba2+，結合電荷守恒，一定含有鈉離子，氯離子是否存在無法判斷。

A. 溶液中一定存在CO32﹣、SO42﹣、Na+，選項A正確；

B. 原溶液中存在0.02molSO42-，c(SO42-)==0.1mol/L，存在0.04molCO32-， c(CO32-)==0.2mol/L，根據電荷守恒，若只存在SO42-、CO32-、Na+，則2c(CO32-)+ 2c(SO42-)+ c(OH-)= c(Na+)+ c(H+)，忽略水解，c(OH-)= c(H+)，故溶液中c(Na+)≥0.6molL﹣1，選項B正確；

C. 溶液中一定沒有Ba2+，可能存在Cl﹣，選項C正確；

D. 溶液中n（SO42﹣）=0.02mol，選項D不正確；

答案選D。