【題目】CuSO4是一種重要的化工原料，其有關制備途徑及性質如圖所示。下列說法不正確的是（ ）
A.途徑①所用混酸中H2SO4與HNO3物質的量之比最好為3∶2
B.相對于途徑①③，途徑②更好地體現了綠色化學思想
C.Y可能是麥芽糖或葡萄糖
D.1molCuSO4在1100℃時分解所得混合氣體X中O2一定為0.75mol
【答案】D
【解析】
A. 途徑①反應的實質為3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O，產生2mol的NO消耗2mol硝酸，則同時提供2mol的H+，所以8mol的H+中硫酸提供6molH+，這樣消耗硫酸最少，消耗3molH2SO4，混酸中H2SO4與HNO3物質的量之比最好為3∶2，A正確；
B. 途徑②中發生反應2Cu+O2
2CuO、CuO+H2SO4=CuSO4+H2O，沒有生成有毒氣體，而銅與濃硫酸或硝酸反應都會生成有毒氣體，故B正確；
C. 向CuSO4溶液中加入過量的NaOH溶液生成Cu(OH)2懸濁液，再加入含有醛基的物質，如葡萄糖、醛類等，并加熱煮沸，就會發生氧化還原反應生成磚紅色Cu2O沉淀，因此Y可以是葡萄糖或麥芽糖，故C正確；
D. CuSO4在1100℃分解反應為4CuSO4
2Cu2O+4SO2↑+3O2↑，所得混合氣體X含SO2和O2，其中存在可逆反應2SO2+O2
2SO3，所以O2不一定為0.75 mol，故D錯誤。
題目要求選錯誤選項，故選D。
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【題目】(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O (莫爾鹽，淺綠色）是重要的化工原料和化學試劑。某課題小組為了探究莫爾鹽的分解產物，開展了如下實驗：
（1）甲組同學猜想：莫爾鹽的分解產物可能是N2、Fe2O3、SO3和H2O四種物質。你是否同意甲組同學的猜想，并說明理由：______________________。
（2）乙組同學按照如下圖所示的裝置進行實驗，關閉止水夾，加熱A中的莫爾鹽固體至分解完全，檢驗其分解產物。
①裝置B的儀器名稱是______________，所盛試劑是_________________。
②裝置C中可觀察到的現象是________________， 由此可知硫酸亞鐵銨分解的產物中有___________。
（3）丙組同學選用乙組實驗中的裝置A和下圖所示的裝置，進行實驗驗證莫爾鹽分解的產物中還有SO2和SO3。
①丙組同學的實驗裝置中，依次連接的合理順序為A______________(用裝置字母表示)。取適量固體于A中，通入 N2一段時間后，關閉止水夾，冉點燃酒精燈。通入N2的目的是___________________ 。
②若裝置H中有白色沉淀生成，則證明分解產物中有__________________；能證明分解產物中有SO2的實驗現象是___________________ 。
（4）丁組同學將一定量的莫爾鹽在500℃的隔絕空氣加熱—段時間后，檢驗其固體產物。設計實驗證明，此固體產物不含二價鐵：_______________________。
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【題目】由芳香化合物 A 和 E 為原料合成枸櫞酸托瑞米芬的中間體 I 的一種合成路線如圖所示:
已知:①CH3CHO+CH3CHO 
CH3CH(OH)CH2CHO；②CH3CH(OH)CH2CHO 
CH3CH=CHCHO+H2O。
回答下列問題:
（1）A 的化學名稱是__________，I 中含氧官能團的名稱是_______________。
（2）A 生成 B 的反應類型是__________。
（3）D 的結構簡式為__________。
（4）E 生成 F 的化學方程式為__________。
（5）芳香化合物X 是G 的同分異構體,X 分子中除苯環外不含其他環狀結構,且苯環上只有3 個取代基,X能與 NaHCO3 反應生成 CO2,其核磁共振氫譜有 4 組峰,峰面積之比為 6∶2∶1∶1。符合上述要求的X 的結構簡式為__________(寫一種)。
（6）寫出由氯乙烷和甲醛為原料制備化合物 C(CH2OH)4 的合成路線__________。(無機試劑任用)
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【題目】過氧化鈣(CaO2)常用作種子及谷物的無毒性消毒劑，常溫下為白色的固體，微溶于水，且不溶于乙醇、乙醚和堿性溶液，但溶于酸。
某實驗小組擬探究CaO2的性質及其實驗室制法。
（1）實驗探究CaO2與酸的反應。
操作 | 現象 |
向盛有4 g CaO2的大試管中加入10mL稀鹽酸得溶液a | 劇烈反應，產生能使帶火星木條復燃的氣體 |
取5 mL溶液a于試管中，滴入兩滴石蕊試液 | 溶液變紅，一段時間后溶液顏色明顯變淺，稍后，溶液變為無色 |
①CaO2與鹽酸反應的化學方程式為_______________________________。
②加入石蕊試液后溶液褪色可能是因為溶液a中存在較多的_________。
（2）用如圖所示裝置制備過氧化鈣，其反應原理為Ca+O2
CaO2。
①請選擇實驗所需要的裝置，按氣流方向連接的順序為______________________（填儀器接口的字母，上述裝置可不選用也可重復使用）。
②根據完整的實驗裝置進行實驗，實驗步驟如下：Ⅰ．檢驗裝置的氣密性后，裝入藥品；Ⅱ．打開分液漏斗活塞，通入氣體一段時間，加熱藥品；Ⅲ．反應結束后，_________________________________（填操作）；Ⅳ．拆除裝置，取出產物。
（3）利用反應：Ca2++ H2O2+2NH3+8H2O=CaO2·8H2O↓+2NH4+在堿性環境下制取CaO2的裝置如圖所示。
①NH3在Ca2+和H2O2的反應過程中所起的作用是______________________。
②反應結束后，經過濾、洗滌、低溫烘干可獲得CaO2·8H2O。過濾需要的玻璃儀器是_________；將沉淀進行洗滌的操作為_____________________________________________。
（4）設計實驗證明CaO2的氧化性比FeCl3的氧化性強：____________________________。
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【題目】下列關于濃硫酸特性的敘述不正確的是
A. 濃硫酸具有吸水性、脫水性和強氧化性等特性
B. 濃硫酸能吸收氣體中的水蒸氣，常作氨氣、二氧化硫等氣體的干燥劑
C. 濃硫酸可以吸收固體中的濕存水、結晶水合物中的結晶水
D. 在反應C12H22O11
12C＋11H2O，濃硫酸作脫水劑
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【題目】下列框圖給出了8種有機化合物的轉化關系，請回答下列問題：
（1）根據系統命名法，化合物 A 的名稱是_____。
（2）上述框圖中，①是_______反應，②是_______反應，③是______反應。(填反應類型)
（3）化合物 E 是重要的工業原料，寫出由 D 生成 E 的化學方程式：_____。
（4）F1的結構簡式是_______，F1與F2互為____________。
（5）上述八種化合物中，屬于二烯烴的是_________（寫字母代號），二烯烴的通式是_________。
（6）寫出D在一定條件下發生完全水解的反應方程式_________。
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【題目】某同學在實驗室利用氫氧化鈉、鹽酸分離鐵粉和鋁粉混合物，轉化關系如下如所示：下列說法不正確的是（ ）
A. x為NaOH溶液，y為鹽酸
B. a→b發生的反應為：AlO2-+H++H2O=Al(OH)3↓
C. 按照本流程，x和y調換后也能達到實驗目的
D. b、c既能與強酸又能與強堿反應
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【題目】在恒溫條件下，向盛有食鹽的2L恒容密閉容器中加入0.2molNO2、0.2molNO和0.1molCl2，發生如下兩個反應：
①2NO2(g)+NaCl(s)
NaNO3(s)+ClNO(g) △H1<0平衡常數K1
②2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g) △H2<0 平衡常數K2
10分鐘時反應達到平衡，測得容器內體系的壓強減少20％，10分鐘內用ClNO(g)表示的平均反應速率v(ClNO)=7.5×10-3mol/(Lmin)。下列說法不正確的是（ ）
A.反應4NO2(g)+2NaCl(s)2NaNO3(s)+2NO(g)+Cl2(g) 的平衡常數為
B.平衡后c(Cl2)=2.5×10-2mol/L
C.其它條件保持不變，反應在恒壓條件下進行，則平衡常數K2增大
D.平衡時NO2的轉化率為50％
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【題目】設NA表示阿伏加德羅常數的值。下列敘述正確的是( )
A.密閉容器中2 mol NO與1 mol O2充分反應，產物的分子數為2NA
B.一定溫度下，1 L 0.50 mol·L－1 NH4NO3溶液中含氮原子個數為NA
C.過氧化氫分解制得標準狀況下1.12 L O2，轉移電子數目為0.2NA
D.28 g鐵在反應中作還原劑且完全反應時，失去電子的數目一定為NA
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