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使用單質(zhì)銅制取硝酸銅，最適宜的方法是： B

A．Cu+稀HNO₃	B．CuCuOCu(NO₃)₂
C．Cu+濃HNO₃	D．CuCuCl₂Cu(NO₃)₂

最適宜的方法是B ，因為不產(chǎn)生有毒的氣體，對環(huán)境無污染。其他方法都有污染環(huán)境的地方。

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（10分）某同學欲探究食鹽中所加碘的存在形式。實驗室可提供以下藥品：淀粉、食鹽、H₂O₂、NaI、HCl。
（1）該同學要選擇哪幾樣藥品，方可完成實驗                       ；
（2）寫出反應的離子方程式，并用雙線橋來表示電子轉移                       ；
（3）在該反應中，氧化劑是         ，還原劑是         ；
（4）能夠觀察到的明顯現(xiàn)象為                ，
氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為                。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

硝酸被稱為“國防工業(yè)之母”是因為它是制取炸藥的重要原料。下列實驗事實與硝酸性質(zhì)不相對應的一組是(　　)

A．濃硝酸使紫色石蕊試液先變紅后褪色——酸性和強氧化性

B．不能用稀硝酸與鋅反應制氫氣——強氧化性

C．要用棕色瓶盛裝濃硝酸——不穩(wěn)定性

D．能使滴有酚酞的氫氧化鈉溶液紅色褪去——強氧化性

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(12)氨是重要的無機化工原料，也是合成氮肥的主要原料，因此合成氨在國民經(jīng)濟中占有重要地位。
⑴工業(yè)合成氨反應的化學方程式為。
⑵恒溫下，向一個2L的密閉容器中充入1mol N₂和2.6mol H₂，20min時，反應達到平衡，容器內(nèi)c(NH₃)為0.08

，則c(H₂)= ，20min內(nèi)，用N₂濃度的變化表示的反應速率為。
⑶某溫度下，向一個2L的密閉容器中充入1mol N₂和3mol H₂，在恒溫下反應，以下能說明反應達到平衡狀態(tài)的是
①單位時間內(nèi)消耗0.1molN₂的同時生成0.2molNH₃
②單位時間內(nèi)生成0.3molH₂的同時生成0.2molNH₃
③n(N₂)∶n(H₂)∶n(NH₃)=1∶3∶2
④c(NH₃)=0.08mol/L
⑤容器內(nèi)壓強不變
⑷工業(yè)上約有80%的氨用于制造化肥。某化肥廠生產(chǎn)銨態(tài)氮肥(NH₄)₂SO₄的反應可表示為：Ca

SO₄+2NH₃+CO₂+H₂O= CaCO₃+(NH₄)₂SO₄
①反應前先將CaSO₄磨成粉末，加入水中制成懸濁液，則所得分散系中分散質(zhì)粒子直徑 10^－⁷m（填“＞”或“＜”）。
②向CaSO₄懸濁液中通入氣體時，需先通入足量NH₃再通入CO₂，原因是。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將1 mol 含鎂物質(zhì)的量分數(shù)為a的鎂鋁合金溶于含有b mol HNO₃的稀溶液中，剛好完全反應，NO為唯一還原產(chǎn)物。向所得溶液中逐滴加入NaOH溶液至沉淀不再減少為止，將所得沉淀過濾、洗凈、灼燒至恒重，所得固體質(zhì)量與原合金質(zhì)量相等。下列說法中正確的是
①合金含鎂質(zhì)量分數(shù)為60%②反應中放出氣體體積在標準狀況下為（1－a/3）× 22.4 L③反應過程中最大沉淀質(zhì)量為（78－20a）g④反應中共消耗NaOH［b－（1－a/3）］mol

A．①②③

B．①②④　　　

C．①③④

D．②③④

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

如圖是進行氣體性質(zhì)實驗的常用裝置，下列對有關實驗現(xiàn)象的說法中不正確的是

A．若水槽中是水，試管中是Br₂蒸氣，可看到試管中液面并未有明顯上升

B．若水槽中是水，試管中是NO₂，可看到試管中液面上升并充滿整個試管

C．若水槽中是水（并滴有一定量酚酞），試管中是NH₃，可看到液面上升并呈紅色

D．若水槽中是水，試管中是NO，可看到試管中液面并未有明顯上升

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

砒霜中毒事件時有發(fā)生，砒霜的主要成分是三氧化二砷（As₂O₃），醫(yī)生通常給砒霜中毒患者服用一定劑量的氧化劑解毒。下列有關敘述正確的是

A．砷原子最外層有3個電子	B．砷化氫（AsH₃）比NH₃穩(wěn)定
C．砷的+3價化合物有一定的還原性	D．砷酸（H₃AsO₄）的酸性強于磷酸

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(15分)已知X、Y、Z、W為四種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大，且由這些元素所組成的單質(zhì)在常溫下均呈氣態(tài)。X、Y、W處于不同周期，且在一定條件下其單質(zhì)能發(fā)生反應：X₂+Y₂→甲，X₂+W₂→乙，甲、乙可化合生成離子化合物丙。試回答下列問題：
(1)W元素在周期表中的位置是；甲的空間構型為。
（2）丙的水溶液呈酸性，用離子方程式

表示其原因                             。
（3）X、Z可組成四原子化合物丁，丁是一種二元弱酸，
寫出丁在水中的電離方程式                                                ；X、Y組成的液態(tài)化合物Y₂X₄ 16克與足量丁反應生成Y₂和液態(tài)水，放出Q kJ的熱量，請寫出該反應的熱化學方程式
Y₂X₄還可以和Z₂構成清潔高效的燃料電池，若電解質(zhì)溶液為NaOH溶液，則負極的電極反應式為                                   。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

體積為VL的密閉容器中通入a mol NO和b mol O₂，反應后容器內(nèi)氮原子和氧原子數(shù)之比為

A．a(chǎn)/b

B．a(chǎn)/2b

C．a(chǎn)/（a+2b）

D．a(chǎn)/2（a+b）

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