Question

(12)氨是重要的無機化工原料，也是合成氮肥的主要原料，因此合成氨在國民經濟中占有重要地位。
⑴工業合成氨反應的化學方程式為                          。
⑵恒溫下，向一個2L的密閉容器中充入1mol N₂和2.6mol H₂，20min時，反應達到平衡，容器內c(NH₃)為0.08，則c(H₂)=         ，20min內，用N₂濃度的變化表示的反應速率為         。
⑶某溫度下，向一個2L的密閉容器中充入1mol N₂和3mol H₂，在恒溫下反應，以下能說明反應達到平衡狀態的是         
①單位時間內消耗0.1molN₂的同時生成0.2molNH₃
②單位時間內生成0.3molH₂的同時生成0.2molNH₃
③n(N₂)∶n(H₂)∶n(NH₃)=1∶3∶2
④c(NH₃)=0.08mol/L
⑤容器內壓強不變
⑷工業上約有80%的氨用于制造化肥。某化肥廠生產銨態氮肥(NH₄)₂SO₄的反應可表示為：CaSO₄+2NH₃+CO₂+H₂O= CaCO₃+(NH₄)₂SO₄
①反應前先將CaSO₄磨成粉末，加入水中制成懸濁液，則所得分散系中分散質粒子直徑      10^－7m（填“＞”或“＜”）。
②向CaSO₄懸濁液中通入氣體時，需先通入足量NH₃再通入CO₂，原因是                                                 。

Answer 1

(12分，第⑴題3分，第⑷①題1分，其余每空2分)
⑴N₂+3H₂2NH₃  ⑵1.18  0.002 ⑶②⑤
⑷①＞   ②氨氣極易溶于水，通入足量氨氣使溶液呈堿性，有利于吸收CO₂，增大c()，促使CaSO₄轉化為CaCO₃，以制得(NH₄)₂SO₄。

略