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精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

【題目】噴水溶液法是科學家近期研制出的一種使沙漠變綠洲的新技術。它是先在沙漠中噴灑一定量的聚丙烯酸酯()“水溶液水溶液中的高分子化合物與沙土粒子結合,在地表下30—50cm處形成一個厚0.5cm的隔水層,既能阻止地下的鹽分上升,又有攔截蓄積雨水的作用。下列對聚丙烯酸酯的說法中,不正確的是(

A.在一定條件下能發生加成反應

B.它可由CH2=CH—COOR經過加成聚合反應而得到

C.在一定條件下能發生水解反應

D.合成它的小分子化合物是CH2=CH—COOR

【答案】A

【解析】

A.聚丙烯酸酯中碳碳雙鍵已經打開不能再加成,酯基中的碳氧雙鍵不能發生加成反應,故A錯誤;

BCH2=CH—COOR中雙鍵打開,發生加成聚合反應生成聚丙烯酸酯,故B正確;

C.聚丙烯酸酯含有酯基,一定條件下可以發生水解反應,故C正確;

D.聚丙烯酸酯為加聚反應的產物,其單體為CH2=CH—COOR,故D正確;

故答案為A

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】有ABCD四種短周期元素,它們的原子序數由AD依次增大,已知AB原子有相同的電子層數,且AL層電子數是K層電子數的兩倍,C燃燒時呈現黃色火焰,C的單質在點燃條件下與B的單質充分反應,可以得到淡黃色固態化合物,DM層電子數為K層電子數的3倍.試根據以上敘述回答:

1)寫出元素名稱:A D

2)畫出D的原子結構示意圖

3)用電子式表示化合物C2D的形成過程

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在一定溫度下,某反應達到了化學平衡,其反應過程對應的能量變化如圖。下列說不正確的是

A.Ea為催化劑存在下該反應的活化能,Ea為無催化劑時該反應的活化能

B.該反應為放熱反應,△H=Ea-Ea

C.活化分子是能最較高、有可能發生有效碰撞的分子

D.催化劑是通過降低反應所需的活化能來同等程度的增大正逆反應速率,使平衡不移動

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】鎳鎘(Ni—Cd)可充電電池在現代生活中有廣泛應用。已知某鎳鎘電池的電解質溶液為KOH溶液,其充、放電按下式進行:Cd + 2NiOOH + 2H2OCd(OH)2 + 2Ni(OH)2。有關該電池的說法正確的是

A.充電時陽極反應:Ni(OH)2 e + OH- = NiOOH + H2O

B.充電過程是化學能轉化為電能的過程

C.放電時負極附近溶液的堿性不變

D.放電時電解質溶液中的OH-向正極移動

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】 NA為阿伏加德羅常數的值。下列有關敘述正確的是

A.常溫下,1 L 0.5 mol/L CH3COONH4 溶液的 pH7,則溶液中 CH3COO NH4的數目均為 0.5NA

B.10 g 質量分數為 46%的乙醇溶液中含有氫原子的數目為 0.6 NA

C.16g 氨基(NH2)中含有的電子數為 7 NA

D.在密閉容器中將 2 mol SO2 1 mol O2 混合反應后,體系中的原子數為 8 NA

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某藥物丙可由有機物甲和乙在一定條件下反應制得:

()+() ()

下列說法正確的是

A.甲與乙生成丙的反應屬于加成反應

B.甲分子中所有原子共平面

C.乙的化學式是C4H718OO

D.丙在堿性條件下水解生成 CH318OH

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】化學實驗有助于理解化學知識,形成化學觀念,提高探究與創新能力。

1)查閱資料可知:2KMnO4+16HCl(濃)═ 2MnCl2 + 2KCl + 5Cl2↑ + 2H2O。某同學設計圖1所示裝置來制備純凈、干燥的氯氣,其中實驗裝置或試劑有錯誤的是______

A ①② B C ②③ D ①③

2)將圖1裝置修改正確后,虛框④是收集Cl2的裝置,請從圖2中選用合適的裝置__

3)將制得的Cl2進行性質實驗,裝置如圖3所示(加熱裝置省略),請回答以下問題。

①裝置E中可觀察到____;反應的化學方程式____

②裝置F在反應中的作用是_____

③裝置G所得的溶液中具有漂白性的分子是___

④裝置H的作用____

4)工業漂白粉常用Cl2與石灰乳反應制得,反應方程式為______

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】硫代硫酸鈉是一種重要的化工產品。某興趣小組擬制備硫代硫酸鈉晶體(Na2S2O3·5H2O)。

I.[查閱資料]

1Na2S2O3·5H2O是無色透明晶體,易溶于水。其稀溶液與BaCl2溶液混合無沉淀生成。

2)向Na2CO3Na2S混合液中通入SO2可制得Na2S2O3,所得產品中常含有少量Na2SO3Na2SO4

3Na2SO3易被氧化;BaSO3難溶于水,可溶于稀HCl

.[制備產品]實驗裝置如圖所示(省略夾持裝置)

實驗步驟:

1)儀器BD的作用是___,按圖示加入試劑,E中的試劑是___(選填下列字母編號)。

A.H2SO4 B.飽和NaHSO3溶液 C.NaOH溶液 D.飽和食鹽水

2)先向C中燒瓶加入Na2SNa2CO3混合溶液,再向A中燒瓶滴加濃H2SO4C中反應生成Na2S2O3CO2,寫出C中反應的離子方程式為___

3)待Na2SNa2CO3完全消耗后,結束反應。過濾C中混合液,濾液經___(填寫操作名稱)、過濾、洗滌、干燥、得到產品。

.[探究與反思]

4)為驗證產品中含有Na2SO3Na2SO4,該小組設計了以下實驗方案,請將方案補充完整。(所需試劑從稀HNO3、稀H2SO4、稀HCl、蒸餾水中選擇)取適量產品配成稀溶液,滴加足量BaCl2溶液,有白色沉淀生成,過濾,洗滌,___,若沉淀未完全溶解,并有刺激性氣味的氣體產生,則可確定產品中含有Na2SO3Na2SO4

5)為減少裝置C中生成的Na2SO4的量,在不改變原有裝置的基礎上對原有實驗Ⅱ步驟(2)進行了改進,改進后的操作是___,然后再向C中燒瓶加入硫化鈉和碳酸鈉的混合溶液。

6)探究Na2S2O3是否具有還原性:向新制氯水中滴加Na2S2O3溶液,若看到氯水顏色變淺(或褪色),說明有還原性(已知:Na2S2O3被氧化成Na2SO4),反應的離子方程式為___

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列有關晶體結構的說法正確的是( )

A. 金屬晶體的體心立方密堆積的結構中,每個晶胞中含有2個原子

B. 通常狀況下,60 g SiO2晶體中含有的分子數為NA(NA表示阿伏加德羅常數)

C. 金屬銅的晶胞為面心立方晶胞,晶胞中每個銅原子的配位數為6

D. 1 mol金剛石含4 mol C—C鍵,金剛石網狀結構中,由共價鍵形成的碳原子環,最小的環上有6個碳原子

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同步練習冊答案
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