Question

【題目】設 NA為阿伏加德羅常數的值。下列有關敘述正確的是

A.常溫下，1 L 0.5 mol/L CH3COONH4 溶液的 pH＝7，則溶液中 CH3COO－與 NH4＋的數目均為 0.5NA

B.10 g 質量分數為 46%的乙醇溶液中含有氫原子的數目為 0.6 NA

C.16g 氨基(－NH2)中含有的電子數為 7 NA

D.在密閉容器中將 2 mol SO2 和 1 mol O2 混合反應后，體系中的原子數為 8 NA

Answer 1

【答案】D

【解析】

A．由于醋酸根和銨根均會發生水解，所以溶液中這兩種離子的數目一定小于0.5NA，A項錯誤；

B．該溶液中乙醇的質量為4.6g，根據公式計算可知：；該溶液中的水的質量為5.4g，根據公式計算可知：；所以溶液中的H原子數目為1.2NA，B項錯誤；

C．1個氨基中含有9個電子，16g氨基即1mol，所以含有電子數為9NA，C項錯誤；

D．密閉容器中發生的雖然是可逆反應，但原子總數守恒，所以為8 NA，D項正確；

答案選D。