Question

【題目】化學實驗有助于理解化學知識，形成化學觀念，提高探究與創新能力。

（1）查閱資料可知：2KMnO4+16HCl（濃）═ 2MnCl2 + 2KCl + 5Cl2↑ + 2H2O。某同學設計圖1所示裝置來制備純凈、干燥的氯氣，其中實驗裝置或試劑有錯誤的是______

A ①② B ② C ②③ D ①③

（2）將圖1裝置修改正確后，虛框④是收集Cl2的裝置，請從圖2中選用合適的裝置__。

（3）將制得的Cl2進行性質實驗，裝置如圖3所示（加熱裝置省略），請回答以下問題。

①裝置E中可觀察到____；反應的化學方程式____。

②裝置F在反應中的作用是_____。

③裝置G所得的溶液中具有漂白性的分子是___，

④裝置H的作用____。

（4）工業漂白粉常用Cl2與石灰乳反應制得，反應方程式為______。

Answer 1

【答案】C C 劇烈反應，生成棕紅(褐)色的煙 2Fe+3Cl22FeCl3 防倒吸 HClO 尾氣處理(或者吸收氯氣) 2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O

【解析】

(1)KMnO4與濃HCl在常溫下反應產生Cl2，濃鹽酸易揮發，從發生裝置生成的氯氣中含有揮發的HCl和水蒸氣雜質，應通入盛有飽和食鹽水的洗氣瓶除去HCl，然后通入盛有濃硫酸的洗氣瓶進行干燥，據此解答；

(2)氯氣有毒且密度比空氣大，據此解答；
(3)氯氣與鐵在加熱的條件下劇烈反應，生成棕紅色的煙，產物為氯化鐵；裝置F兩導管都為短的，在反應中的作用是防止倒吸；裝置G所得的溶液為新制氯水，其中具有漂白性的分子是HClO，氯氣有毒，裝置H裝有氫氧化鈉溶液能與氯氣反應，起到尾氣處理的作用。

（4）工業漂白粉常用Cl2與石灰乳反應制得，石灰乳的成分是Ca(OH)2。

(1)KMnO4與濃HCl在常溫下反應產生Cl2，故①正確；濃鹽酸易揮發，從發生裝置生成的氯氣中含有揮發的HCl和水蒸氣雜質，不用選擇氫氧化鈉溶液，因為氯氣也能和NaOH反應，應該使用飽和食鹽水故②錯誤；凈化后的氯氣可以用濃硫酸干燥，但氣體應用長導管直接通入濃硫酸中，即：導管應長進短出，故③錯誤，故答案為C；

(2)氯氣的密度大于空氣且有毒，可以選擇向上排空氣法收集但應該有尾氣處理，不能直接排放到空氣中，故應該選用裝置C；

(3)①裝置E中氯氣與鐵在高溫條件下劇烈反應，生成棕紅(褐)色的煙；反應的化學方程式為：2Fe+3Cl22FeCl3；

②裝置F兩導管都為短的，在反應中的作用是防止倒吸；

③裝置G所得的溶液為新制氯水，其中具有漂白性的分子是HClO；

④氯氣有毒，過量的氯氣直接排放會造成空氣污染，裝置H裝有氫氧化鈉溶液能與氯氣反應，起到尾氣處理的作用。

（4）工業漂白粉常用Cl2與石灰乳反應制得，化學方程式為：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O。