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【題目】對下列四種有機物的分析，正確的是（）
A.水楊酸和茉莉醛均能發生銀鏡反應
B.乙酰水楊酸可以由水楊酸發生酯化反應生成
C.四種有機物都含有碳碳雙鍵，都能和氫氣發生加成反應
D.四種機物中只有乙酰水楊酸能發生水解反應

【答案】B
【解析】解：A．由結構簡式可知水楊酸不含醛基，不能發生銀鏡反應，故A錯誤；B．水楊酸與乙酸發生酯化反應可生成乙酰水楊酸，故B正確；
C．乙酰水楊酸、水楊酸不含碳碳雙鍵，但含有苯環，可與氫氣發生加成反應，故C錯誤；
D．維生素C以及乙酰水楊酸含有酯基，能發生水解，故D錯誤．
故選B．
【考點精析】通過靈活運用有機物的結構和性質，掌握有機物的性質特點：難溶于水，易溶于汽油、酒精、苯等有機溶劑；多為非電解質，不易導電；多數熔沸點較低；多數易燃燒，易分解即可以解答此題．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在25℃時，將兩個Pt電極插入一定量的硫酸鈉飽和溶液中，進行電解，通電一段時間后，陰極逸出a mol氣體，同時有w g Na2SO410H2O晶體析出，若溫度不變，剩余溶液的溶質質量分數是（）
A. ×100%
B. ×100%
C. %
D. %

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）固體正鹽A, 可以發生如圖所示反應，其中E、I為中學常見的兩強酸，則：

① A為_____________；

②F G的化學方程式為______________________；

③Fe與少量I的稀溶液反應的離子方程式______________________________________。

④若CO2氣體中混有少量C，欲除去C時，最好選用_______試劑；

(2)鉛及其化合物可用于蓄電池、耐酸設備及X射線防護材料等。回答下列問題：

① 鉛是碳的同族元素，比碳多4個電子層。鉛在元素周期表的位置為第_____周期，第____族；

② PbO2與濃鹽酸共熱生成黃綠色氣體，反應的化學方程式為________________；

③ PbO2可由PbO與次氯酸鈉溶液反應制得，反應的離子方程式為______________；

④ PbO2在加熱過程發生分解的失重曲線如圖所示，已知失重曲線上的a點為樣品失重4.0% (即）的殘留固體。若a點固體組成表示為PbOx或mPbO2·nPbO，計算x的值和m ：n的值x=_______；m ：n=________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列反應的離子方程式正確的是（）
A.碳酸氫鎂溶液中加入過量石灰水：Mg2++2HCO +Ca2++2OH﹣═CaCO3↓+2H2O+MgCO3↓
B.1mo?L﹣1 的 NaAlO2 溶液和2.5mol?L﹣1 的鹽酸等體積混合：2AlO2﹣+5 H+=Al（OH）3↓+Al3++H2 O
C.亞硫酸氫鋇溶液中加入適量雙氧水：HSO +H2O2=SO +H2O+H+
D.硫酸亞鐵溶液中加入用硫酸酸化的過氧化氫溶液：Fe2++2H++H2O2=Fe3++2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用1.0molL﹣l NaOH溶液中和某濃度H2SO4溶液時，其pH和所加NaOH溶液的體積（V）關系如圖所示．則原硫酸溶液的物質的量濃度和恰好中和時溶液的總體積分別是（假設混合后溶液總體積為二者體積之和）（）

A.0.5 molL﹣1、160 mL
B.1.0 molL﹣1、160 mL
C.0.5 molL﹣1、80 mL
D.1.0 molL﹣1、80 mL

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列變化過程中，屬于還原反應的是（）
A.HCl→Cl2
B.Na→Na+
C.CO→CO2
D.Fe3+→Fe

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A～J是中學化學中常見的幾種物質，它們之間的轉化關系如圖所示．已知常溫下A為固體單質，B為淡黃色粉末，C、F、I為氣態單質，E在常溫下為液體，且E可由C、F化合生成，J可作殺菌消毒劑．
（1）寫出B的電子式．
（2）寫出反應⑤的化學方程式：．
（3）寫出反應⑦的離子方程式：．
（4）向AlCl3溶液中加入少量固體B，寫出反應的化學方程式：．
（5）以Pt為電極電解滴加有少量酚酞的H飽和溶液，則極（填“陰”或“陽”）附近溶液先由無色變為紅色，請說明理由：．