【題目】分類是化學研究中常用的方法。下列分類方法中，不正確的是
A．依據分子中含有的氫原子的數目，將酸分為一元酸、二元酸等
B．依據在水溶液中或熔融狀態下能否導電，將化合物分為電解質和非電解質
C．依據分散質粒子的大小，將分散系分為溶液、膠體、濁液
D．依據組成的元素的種類，將純凈物分為單質和化合物
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【題目】如圖所示，在盛有水的燒杯中，鐵圈和銀圈的連接處吊著一根絕緣的細絲，使之平衡．小心地從燒杯中央滴入CuSO4溶液． 
（1）片刻后可觀察到的現象是（指懸吊的金屬圈） ．
A.鐵圈和銀圈左右搖擺不定
B.保持平衡狀態不變
C.鐵圈向下傾斜
D.銀圈向下傾斜
（2）產生上述現象的原因是 ．
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【題目】對下列四種有機物的分析，正確的是（ ） 
A.水楊酸和茉莉醛均能發生銀鏡反應
B.乙酰水楊酸可以由水楊酸發生酯化反應生成
C.四種有機物都含有碳碳雙鍵，都能和氫氣發生加成反應
D.四種機物中只有乙酰水楊酸能發生水解反應
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【題目】已知反應H2(g) +I2(g)
2HI(g)中,每生成2 mol HI時會有a kJ 的能量放出,又知有關化學鍵鍵能如下:
下列說法正確的是
A. 1mol H2 的能量比2 mol H 的能量高
B. 將0.5 mol H2 與1mol I2(g)混合充分反應后放出的熱量為0.5a kJ
C. H- I鍵的鍵能為0.5(a+b+c) kJ/mol
D. H +I
HI 是吸熱變化
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【題目】某無色透明的溶液中，能大量共存的離子組是（ ）
A. Na+、H+、SO42-、HCO3- B. Cu2+、K+、SO42-、NO3-
C. Na+、K+、Cl-、NO3- D. Ba2+、K+、SO42-、Cl-
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【題目】根據下列反應判斷氧化劑的氧化性由強到弱的順序正確的是( )
①Cl2+2KI=I2+2KCl ②2FeCl3+2HI=I2+2FeCl2+2HCl
③2FeCl2+Cl2=2FeCl3 ④I2+SO2+2H2O=2HI+H2SO4
A. Cl2>I2>Fe3+>SO2 B. Fe3+>Cl2>I2> SO2
C. Cl2> Fe3+>I2> SO2 D. Cl2>Fe3+>SO2>I2
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【題目】A～J為中學化學中常見的幾種物質．它們有如圖轉化關系：常溫下，A為生活中常見的無色無味液體，F、I為氣體單質，B、D為常見金屬，I分子中電子總數為34．H既能與酸反應，又能與堿反應．回答下列問題：
（1）寫出下列物質的化學式：A ， C；
（2）寫出工業上冶煉D的化學方程式：；
（3）寫出E與氫碘酸發生氧化還原反應的離子方程式：
（4）證明G中含有B元素的方法是（寫出操作、現象及結論）
（5）從J的水溶液中獲取J的晶體，應首先向J的水溶液中通人C的原因是 ， 然后的實驗操作是、過濾、洗滌、干燥．
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【題目】一定溫度下，在向冰醋酸（無水醋酸）加水稀釋的過程中，溶液的導電能力（I）隨著加入水的體積V變化的曲線如圖所示．
請回答：
（1）O點導電能力為0的理由是 ．
（2）a、b、c三點處，溶液中c（H+）由小到大的順序為 ．
（3）a、b、c三點處，醋酸電離程度最大的是點．
（4）若使c點溶液中的c（CH3COO﹣）提高，下列措施中不可行的是
A.加熱
B.加稀鹽酸
C.加固體KOH
D.加水
E.加Zn粒
F.加固體CH3COONa
G.加MgO
I.加固體Na2CO3
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【題目】鋰是最輕的活潑金屬，其單質及其化合物有廣泛的用途。回答下列問題：
（1）用碳酸鋰和反應可制備氯化鋰，工業上可由電解LiCl-KCl的熔融混合物生產金屬鋰，陰極上的電極反應式為。
（2）不可使用二氧化碳滅火器撲滅因金屬鋰引起的火災，其原因是。
（3）硬脂酸鋰是鋰肥皂的主要成分，可作為學科&網高溫潤滑油和油脂的稠化劑。鑒別硬脂酸鋰與硬脂酸鈉、硬脂酸鉀可采用的實驗方法和現象分別是。
（4）LiPF6易溶于有機溶劑，常用作鋰離子電池的電解質。LiPF6受熱易分解，其熱分解產物為PF3和。
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